作业帮过渡元素的价电子对数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 05:50:14
“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层
价电子,对于主族元素而言,价电子就是最外层电子.对于过渡元素而言,价电子是最外层电子和部分内层电子.所以Fe(3d64s2)Co(3d74s2)Cu(3d104s1)Zn(3d104s2)的价电子分别
阴离子电子层数等于其原子的电子层数,阳离子的电子层数等于其原子电子层数减一
Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181
这是价电子的定义.因此主族元素,同周期的从左到右逐渐增加（F特殊）.稀有气体一般为0,但是Xe有化合物,可以认为是8.同主族的基本相同.过渡元素比较复杂,即便是相同副族的元素也有不同的性质.
最外层电子数,次外层电子数
n（S2）n（P2）
轨道全空,全满最稳定,其次半填满3层d轨道10电子是全满稳定结构,4层2电子全失去是全空稳定结构
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
再问：我是说按公式的，这种我也会，谢谢，比如为什么二氧化硅有四队再答：因为碳原子外部有4个自由的电子，一个氧原子外部只有两个，但二氧化碳是一个分子，也就是内部要形成稳定的结构，所以才变成那
这个结构超出了高中再答：其实也可以算，连两个氧原子，孤对电子0.5×（6-2×2）＝1再答：sp2杂化再问：老师说（6+0）/2=3我是大学化学^_^好像什么只算第一个氧什么的再答：那就好再答：那就不
你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.
电子排列按照三个原则:能量最低原则(一定要遵循这个原则),其次,就是以所说的,电子的排列首先要排满自旋方向相同的,再排自旋方向相反的.最后一个是洪特规则,就是电子全充满,半充满,空电子,能量是最低的(
Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
是指【Ar】外的轨道比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d64s2,那么它的价电子式就是3d64s2再问：原子的价电子排布式是不是和外围电子排布式相同呢？再答：是的外围电子排布式就是价电子排布式。请采纳
价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.
原子核外电子排布是有规律的“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s其中
-1:HCl0:没想出来+1:HClO+2:依然没想出来（喂喂.）+3:HClO2+4:ClO2(我记得其实是Cl2O4,两个Cl一个+3,一个+5,错了不负任何责任.)+5:HClO3+6:还是没想
+1:没查到+2:H2S2O2次硫酸+3:H2S2O4连二亚硫酸+4:H2SO3亚硫酸+5:H2S5O6连五硫酸+6:H2SO4硫酸0:S单质-1:FeS2-2:H2S