过渡元素化合价及电子排布

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你

主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.

Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

全部是A1、A是氮最高价是+5B是钛最高价+4C是氩0价D是氟最高0所以选A2、从此电子排布式可知此原子共有三个电子层所以最外层应有2个电子而不是18个3、B应该是[Ar]3d104s1C应该是[Ne

你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所

过度金属中有几个不符合排布规律的.如金,银,铬灯.在过渡金属中,如果d能级能够半充满全充满或者空的话就不符合.

1、第5周期的Pd元素只有4层电子2、次外层电子数未排满,但最外层电子数大多数为1或23、排布遵从能量最低原理,先排ns轨道,再排(n-1)d轨道4、洪特规则的特例很多.如Cr、Cu等

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.

钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

正确的原子核外电子排布同一主族最外层电子数相同,、原子半径同一周期半径从大到小元素性质的周期性变化是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化.高中化学里这里的元素性质主要体现在三个方面：1.金属性与

2,8,18,32,32,16,2外层电子构型是6d87s2

点开该元素就可以了查看第7行

看你写的是原子结构示意图表示你应该对选修三知识了解得很少我将第四周元素的电子排布写给你K:2881Ca:2882Sc:2892Ti:28102V:28112Cr:Ca-Ni:28x2x从8一直到18其

当然有规律保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子第二个就是先充满能级低的电子第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等就这三个,高中阶

S元素,其最高正价化合物H2SO4为+6价最低负价化合物H2S硫化氢为-2价但中间并不是全部价态都存在B元素有M层,所以a-b≥0又L层,∴a+b≤8∴b≤a≤8-bA元素应为a为最外层电子数,b为次