作业帮过氧化钠溶于水电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:21:12
2Na2O2+CO2-2Na2CO3+O2Na2O+H(酸)-Na（离子）+H2ONa2O2+H（酸）酸中先和水反应,在和酸反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与水反应4NaOH+4HCl=再
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两摩过氧化钠中的氧元素是负一价的,反应过程中,其中两摩转化成氧气中的氧元素,两摩转化成氢氧化钠中的氧元素,因此转移了两摩阴离子,两摩阳离子.转移电子总数为两摩电
电子转移情况,每消耗2molNa2O2,转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol电子.
不是这样的,过氧化钠固体直接和二氧化碳的气体就可以反应所以是过氧根里面一个氧原子氧化了另一个氧原子,歧化反应水的作用只是催化剂
过氧化钠可与水或二氧化碳或酸溶液反应,就高一来说.从氧化还原反应来看,求转移的电子数只求得到或只求失去的电子即可.所以,求氧元素得到的电子可求出此反应转移的电子.你的分析的正确的!
看错了,没看到是氟化钠...以为是氯化钠...但这是水解,盐类叫水解,酸碱叫电离F-+H2O==HF+OH-
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠溶于水,过氧根可分解产生新生态氧（氧原子）,氧化性比过氧根更强.
2过氧化钠＋2水＝4氢氧化钠＋1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为－1价,而生成的氢氧化钠中的氧为－2价,生成的氧气为0价,所以该反应为畸化反应,即反应中只有
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2这个反应是歧化反应,也就是-1价的O有升高到0价的,也有降低到-2价,而H2O中H,O的化合价不变1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子
2Na2O2+H2O=O2+4NaOH过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应是歧化反应,其中一个氧由负一变为零价生成单质氧,另外一个氧负一变为负二价生成氢氧根的氧,而水的氧无化合价变化,78g即1m
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2211xx==0.5mol即1molNa2O2反应时得到0.5mol的O2而O2由Na2O2中的-1价的O转换而来,生成一个O2失去2个电子0.5molO2就
11mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧22Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说电子转移就是化合价升降化合价升高1,就需要转移出去1个电子化合价降低1就需要得到
Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑非常强调是等号,不是箭头因为这是无机反应
氢原子和氯原子之间的共价键断裂,电离出氢离子和氯离子,再与水形成水合氢离子与水合氯离子.
过氧化钠中的1个氧原子由－1到0,失去1个电子,另一个氧原子由－1到－2,得到一个电子,失去的和得到的是同一个电子.所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子,但转移的电子数为2个.再问：那是不是歧化反应都是
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原
过氧化钠中氧是负一价的,但是1mol的过氧化钠中有2mol的氧,所以是2mol的电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,当2mol过氧化钠参加反应,其中4mol的-1价氧有2个化合价升高为0价,有2个化合价降低为-2价,转移2mol电子.故本题答案为1摩尔.
有的H2O2的作用