作业帮过氧化氢制取水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:28:45
考试时,只需要回答“有气泡生成”就行了.平时还可以观察到白雾.这是反应生成的热使水变成的水蒸气.
首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.
注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面
是先检查气密性的,因为如果你装后再检查的话,一旦气密性不好,药品就没用了.步骤,将导管放入在盛有水的烧杯中,用手捂住试管,如果试管口有气泡冒出,将手移开口在试管口形成一小段水柱,那么,恭喜,可以用了!
1、用广口瓶或试管作为反应容器,并在口处配双孔胶塞.2、检查装置气密性.3、向反应容器加少量二氧化锰固体.4、塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞.5、向分液漏斗加入过氧化氢液体.6、用排水法收集氧气.
1．把二氧化锰放入试管中．2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管．(在此时检查气密性)3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度．4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
MnO2Fe3+I-CuO酶再问：我使用红砖不成功再答：红砖：是Fe2O3呀
久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热
好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.
mno2在等号上面是催化剂
产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃.
不用在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好.但是在实际操作中会有不便.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
可以用以下反应：Na2O2+H2SO4＝＝Na2SO4+H2O2,但另外要说明的是：不一定非用Na2O2,很多过氧化物均能发生如下复分解反应：过氧化物＋酸＝＝过氧化氢＋盐.希望能对你有所帮助.
容易控制反应速度.
1、生成物是水,无污染2、不需加热,节省能源3、催化剂利于回收,可反复使用4、操作相对简便
2H2O2=2H2O+O2所以粒子数量比为2:2:1
2H2O2==2H2O+O2↑反应物中无气体,生成物中有气体,所以要加箭头