作业帮过氧化氢分解反应的双线桥
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:02:56
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu：由Cu指向Cu(NO3)2中的Cu,失2e-Ag：由AgNO3中的Ag指向Ag,得e-*2
既然图不行我就敲气死我了举个你初中学过的fe2（+3）o3+3c（+2）o=2fe（0）+3c（+4）o2co中的c化合价从+2变成+4化合价升高两价失去2e-fe2o2中的fe化合价从+3变成0化合
根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总
先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指
2H2O2===2H2O+O2H2O2中的O指向H2O和O2中的氧,指向H2O的时候得电子2e,指向O2的失2个电子.
双线桥在电脑上不好画出来,我只能具体描绘一下：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O首先标明Cu单质化合价0价,浓硫酸硫元素化合价+6,硫酸铜中铜元素+2,SO2中硫
过氧化氢的化学式H2O2,过氧化氢分解的化学方程式2H2O2==2H2O+O2↑
最好自己做实验,我在常温常压,结果显示,铜离子再好,也比不过铁离子.
过氧化氢在没有催化剂时,分解反应进行得很慢,加入催化剂时能促进其分解.过氧化氢分解的化学计量式如下：H2O2→H2O+1/2O2很多物质都能对这一反应起催化作用,如铂、银、铅、二氧化锰
马铃薯种含有过氧化氢酶可以与分解过氧化氢!除了过氧化氢酶可以分解过氧化氢,还有二氧化锰、氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等用凉水浸泡会溶解过氧化氢酶,影响反应速率,但是酶有高效性,依然很快反应完!
1.催化剂种类2.根本原因是：过氧化氢加热或加催化剂分解后生成氧气和水,常温下水蒸发得少,80度热水中水很容易蒸发降低氧气浓度.再问：1题为何是催化剂种类，两个试管应该用的是同样的催化剂，体积相同，怎
分解成水和氧气不是1:1,是2:1即2个水分子4个氢和2个氧,一个氧分子2个氧,一共4个氢和4个氧,正好是2个过氧化氢问题出在化学方程式写错啦,没配平再问：什么是配平？再答：化学方程式写出反应物和生成
其实没有分解条件,只不过没有二氧化锰作催化剂反映比较慢.一般化学式中有将二氧化锰写出来,分解条件是二氧化锰
反应物过氧化氢,条件加入二氧化锰,生成物水和氧气
二氧化锰（MnO2)再问：红砖分可以吗再答：红砖不可以再问：CuSO4那再答：只用二氧化锰，没听说用其他的其他的即使能用，效果也很差
没有错.氧发生歧化反应.即从-1价变成-2价和0价2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑画双线,都是从氧出发到水里的氧得2个电子到氧气失2个电子
多给几个反应可以吧.
是的.本身双氧水会缓慢分解,二氧化锰起催化作用.下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3