105℃时1L某烷烃与足量O2完全燃烧

1L烷烃反应生成2.5LCO2和3.5LH2O所以1mol烷烃中含有2.5molC和3.5*2=7molH平均分子式是C2.5H7碳数小于2.5的烷烃是甲烷和乙烷(1)一种是甲烷,则另一种烷烃碳数=1

6.72L该气体,即0.3mol,即7.68克溴水质量增加4.8g（炔烃才可以与溴水反应）所以A2.88克,B4.8克.

用平均式量的方法,有2.5份CO2和3.5份H2O,那么就是说这份混合烷烃中C和H的比例是2.5/7（大约是0.35）,因为C和H全部来自与烷烃,就是说A和B的式量一个比0.35大,一个比0.35小,

同碳数气态烷烃与烯烃共1L,燃烧生成2L二氧化碳2.4L水,可知1mol混合气含有2molC原子和4.8molH原子.烷烃、烯烃分子碳原子数相同,而烷烃分子式通式为CnH2n+2,烯烃分子式通式为Cn

设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x：y=7：16得到分子式为C7H16

由Na2CO3质量15.9g可知混合气体中C元素物质的量为0.15mol混合气体物质的量为2.24/22.4=0.1mol那么混合气体分子的平均C原子数为0.15/0.1=1.5即混合气体分子式为C1

解题思路：根据烷烃和炔烃与氧气反应的气体体积变化分析求算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c

你看教辅,这些基本简单的问题很好解

方程式中SO2和SO3的系数相同,所以SO3生成了多少,SO2就转化了多少,即22.4L,1mol再问：他的转化量是多少啊

3.36LCO为0.15mol2CO2+O2=2CO22120.15n（O2)n（CO2)n（O2)=0.075moln（CO2)=0.15molN(CO2)=0.15NA

求其平均通式C2.5H7由于烷烃是气体,所以C为1-4由题意,只能为CH4、C3H8和C2H6、C4H10再通过十字相减法C1C0.5C2.5=1/3下面同理C3C1.5C1…/C3…=1：3C2…/

（1）将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO2和63g水蒸气，n（H2O）=63g18g/mol=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，

B150°C、1.01*10^5Pa条件下,水为气态CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1212反应前后体积不变C3H4+4O2=点燃=3CO2+2H2O同理反应前后体积不变2CO+O2=点燃=2C

恰好完全反应时吸收最多,从这个临界点分析A与氧气体积比为1比6.5,此时完全反应剩余,水被吸收,剩余CO2,0.533L,所以可以满足大于0.533L小于1的区间.B是液体,不是气态烃,排除C是液体,

你确定题没问题?

对于一个烃来说.设其化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O如果反应前后气体体积不变,则有1+(x+y/4)=x+y/2y=4所以当烃分子中含4个氢时燃烧后所得气体体积与反

干燥管增重10.8g即10.8克水,含有10.8*2/18=1.2克氢.0.1mol某烷烃含有1.2克氢,则1mol某烷烃含有12克氢,烷烃化学式CnH2n+2,则n=5,C5H10.0.1mol某烷

这种题列表：    2SO2   +O2 == 2SO3起：0.05   &nb

在标况下,n=V/Vm,Vm=22.4L/mol,n=质量m/摩尔质量M,m=密度p*体积V,可得p*V/M=V/Vm得出,M=p*Vm混合气体的平均摩尔质量为：22.4g/mol乙烯：28g/mol

设该烃的分子式为CnH2n+2.CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2==（点燃）==nCO2+(n+1)H2O12n+2n+23n/2+1/212.464/22.4解得n=7分子式为C7H16