过氧化氢与溴水氧化性比较

在酸性环境下,氧化性会增强所有的氧化剂在氧化反应中要是消耗H+,那么在酸性溶液中氧化性都是增强的比如MnO4-,H2O2,ClO3-,MnO2,Cr2O72-等含氧酸根都是这样的因为H+和酸根中的O形

3、SO2+O2==SO3是可逆反应很难进行(SO3)2-+O2==(SO4)2-较易反应(SO3)2->SO2还原性2、O2>Cl2氧化性1、Cu2+>Fe2+氧化性Cu2++Fe==Cu+Fe2+

过氧化钠的氧化性就是体现在它易潮解分解为过氧化氢上.但是干态高温下,过氧化钠最稳定,所以过氧化钠的氧化性在高温融化时最强：比如制取高铁酸纳：2FeSO4+4Na2O2=高温=2Na2SO4+2Na2F

碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单

楼上搞笑了,氧化性看化合价?糊弄初中生呢?看电极电势I(I)－(－I)HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O0.987I(I)－(0)2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O1.439O(－I)－(－II

卤族元素单质氧化性从上到下依次减弱,氯气的氧化性极强．双氧水可在不同的环境中分别发生氧化反应（作还原剂）,歧化反映（自身氧化还原反应）和还原反应（作氧化剂）由于氯气的氧化性强于双氧水,其发生反应为H2

过氧化氢既有氧化性又有还原性.要比较过氧化氢和溴水的氧化性的强弱有下面反应可说明问题:Br2+H2O2===2HBr+O2↑不要考虑溴水的浓度,因为过氧化氢题目也没限制浓度.过氧化氢的还原性有反应如下

H₂O₂＋2KI＋2HCl====2KCl＋I₂＋2H₂OKI被H₂O₂氧化生成I₂,说明H₂OS

过氧化氢的氧化性强再问：K2CrO4呢再答：K2CrO4强，如果酸性的话K2CrO4就更强了再问：再问：m是多少再问：第十六题再答：选D再问：说啊再问：4吗再答：对再问：为什么再答：反应式中只有一个O

是,可以这样想：铁离子可以将碘氧化,但不能将溴氧化,因此铁离子的氧化性比溴单质的弱,也就是说亚铁离子的还原性比溴离子的弱,所以在溴化亚铁中通入少量氯气时,亚铁离子先被氧化.也可以这样想：溴单质可以将亚

有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>SO2,H2O2>I2

首先给你方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑分析该反应首先其实是发生了复分解反应Na2O2+H2O===H2O2+Na2O过氧化钠由过氧根离子O22-和钠离子Na+构成与水交换成分生

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

不是说化合价高,氧化性就高,因为过氧化氢能配制重铬酸钾,所以过氧化氢氧化性大于重铬酸钾.

铬酸钾强

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念.    有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应.它有两部分组成,一是氧化反应（化合价升高

BrO3-+6H++6e=Br-+3H2OE0=1.44H2O2+2e=2OHE0=0.88可见前者的标准电极电位高于后者,所以溴酸钾的氧化性强.

K2CrO4>H2O2(H+)>Ag2O

都会氧化为硝酸反应分步进行,总反应分别为：2NO+3H2O2==2HNO3+2H2O2NO2+H2O2==2HNO3

不是的,对于过度变价的金属元素,双氧水加盐酸反应相当快,但是对于部分主族元素,双氧水作用很弱,只有盐酸缓慢作用,比如铅或者锡.可以加醋酸钠做缓蚀剂,或者直接减少过氧化氢的浓度.