作业帮pKb(NH3)=4.75
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:14:34
100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液.缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl这是气体之间的反应,不是溶液中的.而SO2+2H2S=3S（沉淀符号）+2H2O是SO2通入氢硫酸溶液中,是溶液中的.所以加沉淀符号.
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]
没给NH4Cl的平衡常数~太难为人了
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.NH4+⇋NH3+H+Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对
1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10
碳酸铵(NH4)2CO3二氧化碳大过量为碳酸氢铵NH4HCO3
应该在氨水溶液中反应,所以应该是2NH3.H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O是二氧化碳溶于水生成碳酸与氨水发生中和反应.可以分别写出两个方程式后叠加.
中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=
酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw
NH3+H2O=（箭头为可逆）NH3·H2O
答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00；计量点时：C=0.10mol/L【1】化学计量点是的产物是弱酸[H+]=[KaC]^0.5=(10^-9)^0.5【2】PH=0.5PKaC=0.5x9.
可以.加热就行
氨气与氯化氢的化合,不配自平
NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)ΔGθ==31.3kJ/mol>0分解反应方向是自发反应方向
是氨气与氯化氢反应生成氯化氨的方程式.可检验输氨气的管道是否泄漏.也可在收集氨气时用于检验是否收集满.
物质的量浓度
苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64
ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2