达到平衡状态时,为什么各组分的浓度之比不等于他们的计量系数之比-搜答案-智慧作业帮

aA+cBcC+dD各组分(A,B,C,D)的百分含量及各组分(A,B,C,D)的浓度都是相等.

就是各组分比如说a,b,c混合成x,a,b,c占x的百分比.相等就是说1,3,5组成了9和2,6,10组成了18是一样的不管实际有多少,只要比例一样就等效~

绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.

1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

木有啊,因为任意时刻都有反应速率比例与化学计量数之比相等,只有各组分的反应速率不在随时间变化了,才能说明达到化学平衡.

密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

需要综合考虑两者影响哪个大,然后才能确定平衡移动方向.高中常考方法（1）物理变化大于化学变化如：A+B=C+D冲入A平衡正向移动A减少,但是冲入A多于转化的A,A就增加.A+B=2C+D冲入A平衡正向

m是啥?再答：平衡时v(正n2)=v(逆n2)所以2*v(正n2)=v(逆nh3)再问：啊，打错了，那个m应该是(⊙o⊙)……谢谢亲，看懂了！！╭(╯3╰)╮再问：上面那个v被吃掉了吗……那个m应该是

就是每种物质占所有物质的百分比啊,比如H2+I2=2HI,平衡的时候总共有1molH2,2molI2,2molHI,那麼H2的百分含量就是20%,依此类推.再问：那各组分呢？是不是质量、物质的量、体积

因为金属导电,不考虑电阻的情况下,所有位置若有电势差则会自动产生电子流动,最终达到稳定的等电势平衡.

方法：正逆反应速率相等,即同种物质的消耗速率与生成速率相等；只是一种表面静止状态,反应并未停止,是一种动态平衡；各组成的浓度及质量分数、体积分数保持一定（不一定相等）,不随时间变化；

化学平衡只是表面上其没有表现出来但是实际上则还发生化学反应只是其值没有发生变化罢了

电流的速度是可以精确计算的,和光速一样你指的是电场的传播速度,相信你知道光也是电磁波,光速就是电磁场速度,电流是由电场驱动的,电场是光速（真空）,但如果你说的是导线里的电子运动的速度,告诉你那是很慢的

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第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

A.化学反应平衡,正逆反应速率不变,体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）不变.化学平衡状态是动态平衡,改变浓度、压强、温度等反应条件都能改变平衡.详细请参考选修4《化学反应原理》第二章（人教版）