PH＝7的醋酸铵溶液中水电离出的氢氧根的数量

等式：a+b=14；不等式：a

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

和这一道的解释是一样的PH为6的盐酸和氯化铵溶液盐酸是酸,对水的电离抑制,水电离的变少了氯化铵是盐,水解,促进水的电离,水的电离增多所以x

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的；PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的（当PH接近7时就不能忽略水的电离）,据

醋酸中OH离子浓度为10∧-14A,根据溶液中水电离的OH跟H离子浓度相等,得到醋酸中H离子浓度.NAOH中H离子浓度很好算了

因为氢氧化钠是强电解质,氢氧化钠完全电离,电离方程式为：NaOH=Na^++OH^-氢氧化钠溶液中含有的离子有：钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的.在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离

pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水

甲溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,无法说明是何种物质.可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.如果是酸或强酸弱碱盐,则pH=2如果是碱或强碱弱酸盐,则pH=12

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

好评就告诉你.

你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液,所以其电离

pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

HCl中水电离按[OH-]计算；HCl也要电离H+的；NH4Cl电离就按[H+]计算.

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l