作业帮pH计算氢离子浓度的修约规则
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:28:21
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度
设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH
PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L
PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,
-----------HA==H++Ac-起始-------c00电离-------xxx平衡-------c-xxxK=x^2/(c-x)由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c∴K=x^2/cx=（Kc
pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2
ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最
pH=-lg[H+]反过来就是[H+]=10^（-PH）就是10的-PH次方就是氢离子浓度.比如PH=3那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最
中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.
logab=lga/lgb计算器上的log一般都表示以10为底的lg对数的反函数是幂函数c=10^(-2,28)
首先看电解液是碱性溶液还是酸性溶液,如果是碱性溶液那么水电离出的氢离子都是水电离产生的,如果是酸性溶液那么水电离出的氢离子是酸性溶液电离和水电离的之和.
pH=-lgC[H+]C[H+]为溶液中氢离子的浓度.例如：0.10mol/L的HCl溶液中,其pH值为-lg0.1=1楼上的打错了,是lg,不是log
浓硫酸是个例外浓硫酸（指的是接近100%的硫酸）的PH应该是高的,没有H离子,全是硫酸分子稀硫酸是有H离子的,所以浓度越高,酸性越强,PH就越小
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
pH值计算考虑的是整个溶液中的H+浓度,浓度相同的情况下酸溶液因为H+浓度很高,直接取其浓度,同元酸,酸性强的pH低,碱溶液因为H+浓度太低,一般根据水的电离常数来求,同元碱,碱性强的pH高盐溶液因为
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
PH=14+lg(1.3*10^-6)=8+lg1.3
不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产