PH等于5的硫酸溶液姿势-搜答案-智慧作业帮

PH>7.Ba离子+SO4离子=BaSO4(白色沉淀）Na2CO3===Na+CO3-+H2O====OH+HH2CO3=H2O+CO2(气体）水溶液显碱性.

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

设都是1L那么有NaOH是0.1mol有H2SO4是0.06mol即OH-是0.1molH+是0.12mol中和以后剩余0.02molH+并且体积变成了2L所以反应后H+的浓度时0.01mol/LPH

设：两溶液各1L混合剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02molH+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2

再问：这个算法我知道，只是不知道上面的算法错在哪里，你不觉得看上去很有道理吗？再答：错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph

H+浓度是0.1mol/L因此根据pH值计算公式pH=1

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH=2的硫酸中C(H+)为10（-2）即水

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的

0.1*500=4*vv=12.5

PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

楼上不对.化学没有配平.当溶液PH值等于7时,也就是说刚好完全反应,只有溶质,硫酸钠（Na2SO4)是中性的,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80985g30%xg解得：X=122.5答

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

a

ph=5说明H+为10-5mol/LH2SO4中一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2等于5乘以10-6mol/L