PH等于2的盐酸与PH等于12的氨水混合

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大

盐酸是强酸,能完全电离,PH=2时,氢离子浓度为0.01,而一水合氨是弱碱,只能部分电离,PH=12的时候,氢氧根离子浓度为0.01,但一水合氨的浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

一部分氢离子与氢氧根离子反应了生成水了

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

醋酸大醋酸的pH不可能达到1.

可能,25摄氏度时,Kw=10^-14,等体积混合后PH=7,如CH3COONH4也是中性.再者,题目没有指出是一元酸还是二元酸,答案是不确定的.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

能

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0