ph等于2的x y z

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

强酸.PH小于7的为酸性~PH=7的为中性~PH大于7的为碱性

16再问：我要过程再答：=x^3y^3z^3/xyz^2=（xy）^2z=16

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

x/2=y/3=z/4=tx=2ty=3tz=4tx+y-z=1/122t+3t-4t=t=1/12x=1/6y=1/4z=1/3xyz=1/6*1/4/*1/3=1/72

x/2=y/3=z/4=kx=2ky=3kz=4kx+y-z=2k+3k-4k=5k=5x=10y=15z=20

x=log23y=log26z=log212z=log212=log2(6*2)=log26+log22=log26+1=y+1y=log26=log2(3*2)=log23+log22=log23+

X+Y=Z         过程见图

3X^2y-{xyz-(2xyz-9x^2z+4x^2z)+[3x^2y+(4xyz-5x^2z-3xyz)]}=3x^2y-xyz+2xyz-9x^2z+4x^2z+3x^2y+4xyz-5x^2z

PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP

原来c(H+)=10^-2稀释1000倍后,c(H+)=10^-2/1000=10^-5则PH=5

是指所构造的方程存在实数解时,其判别式△不小于0.再问：：t^2-(y+z)t+yz=0这个是什么意思再答：题目抄错了，应当是证明x²≥3.利用韦达定理啊!依条件式知：yz＝x²,

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

x的平方y减[x的平方y减(2xyz减x的平方z减3x的平方y)减4x的平方z]减xyz=x²y-x²y+(2xyz-x²z-3x²y)+4x²z-x