PH值KW-搜答案-智慧作业帮

Pondushydrogenii那是拉丁语!pH值指的是氢离子浓度的以10为底对数的负数.pH=-lg[H+]不是氢氧根离子

Kw值在一定条件下是一个定值,溶液显碱性要么是由于发生水解反应消耗氢离子从而产生氢氧根,另一种就是溶液电解质是可溶性碱.溶液显碱性为什么要先算氢氧根呢?.水可以发生电离反应,生成氢离子和氢氧根离子,这

pH值小于7,但还是中性,pH值的计算方法不管多少度都是一样的,但中性pH值在不同的温度有所不同.

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH

0.01mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子浓度为0.01mol/L,而PH=11可知该溶液中含有氢离子浓度为10^-11mol/L,故该温度下水的离子积kw=0.01*10^-11=10^-13再

再答：望采纳

potentialofhydrogen氢粒子浓度

你可以先用酚酞或石蕊溶液检测它是碱性还是酸性,再用它的现象和酸或碱性物比较罗.

PH试纸实质上是酸碱指示剂弄在滤纸上干燥后制成的～溶液中氢离子浓度的大小会影响酸碱指示剂的电离,从而PH试纸会呈现不同的颜色～

是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(-12)P

pH值

解题思路：掌握pH值的计算公式，清楚酸与碱要发生中和反应消耗氢离子。解题过程：设HCl为1L,水要加9L,NaOH要加9/11L,故答案为11:1具体思路为：HCl浓度从10^-2变成了10^-3,加

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

加热水时会促进水的电离使得水电离成氢离子和氢氧根离子,这样水的离子积就相应变大.而ph值等于氢离子在水中的浓度的对数相反数,因为氢离子的浓度变大,相应地ph就变小.PH=-lg（h+）.

pH变小.Kw=c(H+)*c(OH-)Kw变大,c(H+)和c(OH-)等量变大,pH=-lgc(H+),c(H+)增加,pH降低,因为pH是减函数.再问：为什么c(H+)和c(OH-)等量变大？再

NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L则：10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1

设A强酸溶液中的H+浓度=aB强碱中的OH-浓度=13-b混合后由强酸提供的H+浓度=【a-（13-b）】/2=0混合后由强碱提供的OH-浓度=【（13-b）-a】/2=0即同体积的强酸与强碱恰好反应

1.72.>73.

因为酸碱都会抑制水的电离...当遇到碱的时候要用H+乘以碱的浓度=kw(这里忽略了电离的OH—的浓度,因为水电离的太少）,不用我算了吧

25度时将水加热,Kw增大,pH减小.