PH=9.5的碳酸盐溶液怎么配-搜答案-智慧作业帮

很正确,你太聪明了.

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

如果是溶液,就利用色调混合原则将其原色还原（如兰色溶液,显紫色,那就是红色,酸性）如果是悬浊的,可用活性炭等腿色再测

H离子浓度和OH浓度都是10的负2次,所以呈中性再答：哪个多，就是多的减小的算个对数的绝对值，那个就是PH或者POH，POH就是14减去PH再问：为啥都是10的-2？再答：标准状态下，ph2就是指h离

没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/

双水解.产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体.

EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

那你只能把草酸加水溶解之后,然后把氢氧化钠也溶解了.只能慢慢一点点的试了.然后用PH纸测试了

首先需要知道Al（OH）3的电离常数kb然后还要知道硫酸铝的浓度c,或铝离子浓度2c水解方程式：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+反应平衡常数为K=10^-42/kb设生成3xmol/LH+,

先加入过量硝酸钡(不可以用氯化钡,防止银离子干扰),过滤出沉淀,向沉淀中加入过量盐酸(不可以用硝酸,防止亚硫酸根离子干扰),如果任有沉淀不溶解则溶液中有硫酸根离子.

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

再不知道溶液酸碱度的情况下.如果加水PH只有可能上升.也有可能下降.如果溶液是强酸,加弱酸也会使PH上升.所以在溶液未知情况下只能加强酸才能一定降低溶液PH值再问：它给我两道横线再答：一到横线是PH值

看样子你是做HRP标记的吧.你最好是有PH计,这个会比较准一些,如果没有,也可以配,但可能有一点误差.1mmol/lPH=4.4醋酸钠配法如下先配成0.2M的醋酸和醋酸钠,再按照一定比例混合,混匀后,

pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞

怎么算溶液的ph值

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

你可以加点食用碱进去

依此类推pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10