ph=9.3计算h 的值

pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].[H+].为氢离子浓度同样pOH为OH-离子浓度的常用对数负值,即：pOH=-lg[OH-].[OH-].为氢离子浓度25摄氏度的水溶液中,p

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

用pH试纸或酸度计主要看其电离的方式

可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.

http://wenku.baidu.com/view/7fce3e8e680203d8ce2f2435.html这上面貌似有--太小字懒得看再问：确实有，一模一样的，，不过我要答案……==再答：找不

如果是常温：pH值是7（不在常温必须知道Kw才能计算）解析如下：PH=-lg[H+]；Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L；[OH-]=10^(-9)

Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]而[CH3COO-]=[H+]所以[H]=Ka与[CH3COOH]积的二分之一次方.代入计算得,[H]=0.001333.pH=2.88Kb=[NH

c(H+)=1.33*10^-3mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】

PH=-lgc(H+)

中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.

c(OH-)=0.2mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10^-14/0.2=5×10^-14mol/LpH=-lgc(H+)=13.3用水的离子积Kw求H+浓度

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

pH的定义式；pH的定义是：溶液中氢离子浓度以10为底数的负对数；pH值的大小表示溶液的酸碱性.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0

PH=2的HCl中c(OH-)=10^-12,这个知道吧这里面的OH-全是水电离出的而水电离出的氢和氢氧根的量是相同的所以c(H+)=c(OH-)=10^-12再问：为什么（OH-）的浓度为10-12