pH=7表示1公式水里有多少氢离子?

很正确,你太聪明了.

溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性

1)PH=10.742)50ml再问：写一下过程吧，谢谢！再答：1）PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4，PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3，设两种溶液的体积均为1，则混合后[OH-

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液

关于PH值的计算http://china.toocle.com2009年02月09日08:35生意社生意社02月09日讯关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋],pOH＝－lg[OH－]

http://wenku.baidu.com/view/7fce3e8e680203d8ce2f2435.html这上面貌似有--太小字懒得看再问：确实有，一模一样的，，不过我要答案……==再答：找不

pH=3的盐酸溶液浓度为0.001mol/LpH=1的盐酸浓度为0.1mol/L稀释公式c1V1=c2V20.1V1=0.001*1000V1=10答案：10mL

酸性

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

-lg（氢离子的浓度）,氢离子浓度单位为mol/L,再问：氢离子浓度怎么算？再答：要不你把题目发过来吧！一般来说，要求氢离子的浓度，可以根据氢离子和氢氧根离子的乘积是一个常数10的-7次方来算

你这的酸值指的是溶液中H+的浓度吧如果是的话那就是对的PH1-14表示的氢离子浓度为0.1mol/L到10的负十四次方mol/LPH等于0时氢离子浓度为1摩尔每升,氢离子浓度大于1摩尔每升时直接用mo

pH=1的H2SO4氢离子浓度为0.1moL/L.氢离子的物质的量为0.01moL.pH=3的HCl氢离子浓度为0.001moL/L.假设体积为V氢离子物质的量为0.001V总的氢离子物质的量为0.0

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度）pH等于6但实质上是中性的

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

平衡常数来解就明白了是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中

常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧