作业帮PH=5的硫酸溶液加水稀释到500倍则稀释后硫酸根与氢离子的浓度比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:26:12
因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10
加了999倍体积原溶液的水
V=10ml=10-2LPH=5所以C（H+）=10-5mol/l稀释后：10-2×10-5C（H+）=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢
原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)
0.1mol/L的烧碱溶液PH=14-POH=14+lg[OH-]=13烧碱溶液VmL加水稀释到100mL所得溶液PH=10,-lg[OH-]=4,即烧碱溶液浓度为0.0001mol/L,则有100m
没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3
稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最
稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10
0.1*500=4*vv=12.5
强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8
[OH-]是原来的1/100pH=9
氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的PH值就是5,计算方法为-lg
A毫升＞B毫升因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5
PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1
PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7
B2%10克20%的稀硫酸,有溶质：10*20%=2克加水稀释到100克,其质量分数：2/100=2%稀释后的溶液无论取多少克,质量都是2%.
解题思路：结合酸碱的稀释求算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea