pH=4的0.5摩尔每升的醋酸.醋酸钠溶液怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 03:54:28
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的(醋酸稀释)pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问:不对,是硫酸》盐酸》醋酸
答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了:HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*(c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*
接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升
因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76-lg10=3.76
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L
Ka=1.8×10^-5H+=√(Ka×c)=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问:���
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
不相等原因:盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7(生成的盐不水解),醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所
氯化铵吧,楼主,氯化铵那玩意溶于水好像就不电离出H+吧.不过氯离子好像也是酸根中的一种,但是怎么想也是醋酸小,毕竟他是酸,而且酸性比硅酸等强的多的多
因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低
混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
V1+V2=1N(CH3COOH)=0.1V1-0.2V2N(CH3COONA)=0.2V2C醋酸>>[OH]-[H]C醋酸钠>>[H]-[OH]所以[H]=Ka*c醋酸/c醋酸钠=Ka*(0.1V1
题目应该是:在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l
可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0
因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问:但醋酸与盐酸的浓度相等,醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着,最后的氢离子不是
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182