PH=2的Hcl和POH=5的NAOH溶液等体积混合,求PH

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

因为在25度时,对于一种溶液来说PH是氢离子浓度的负对数,POH是OH离子浓度的负对数.而OH离子浓度乘以氢离子浓度等于10的负14次方.

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

因为ph=-lg[h+]根据水的电离度[h+]为10的-7次方,而[oh-]在电离平衡时也是10的-7次方,所以ph+poh=14

c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

就是这个意思这个说的是常温下温度升高这个值是会变化的变小嗯~拿水举例水的PH是7POH也是7比如说pH为3的HCl它的POH一定是11pH就是液体中H+的物质的量的浓度的log负对数pOH同样是OH-

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1

标题的计算不能算,如果不知道温度,那么pH是会随着温度的变化而变化的.如果按室温来算,pH=—lg(c(H)),可以推出此时pH=3,室温下pHpOH=14,所以pOH=11.楼主的其他三道题做得是对

PH=-lg｛c(H+)｝,所以c(H+)=10^-pH；POH=-lg｛c(OH-)｝,所以c(OH-)=10^-pOH.Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14

只有在标准温度的水溶液中才有PH+POH=14强酸和强碱含有等mol数的氢离子与氢氧根,混合后溶液都显中性

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

解题思路：PH=2的盐酸溶液中Ｈ+浓度为0.01mol/L,与等浓度的硫酸混合，其PH不变，故PH=2解题过程：将PH=2的HCL溶液和PH=2的H2SO4溶液以体积比3:1混合PH多少解答：PH=2

在水中同样温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一定的pH=-lg[H+]（[H+]水中氢离子浓度的物质的量浓度单位mol/L）同理pOH=-lg[OH-]20度下[H+]*[OH-]=10^-14

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

不同温度,ph+poh是不同的,在常温下PH=14,在100摄氏度时,PH＋POH＝12.

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝