作业帮ph=1醋酸水的电离出的氢离子浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:30:36
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算
氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12
-----------HA==H++Ac-起始-------c00电离-------xxx平衡-------c-xxxK=x^2/(c-x)由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c∴K=x^2/cx=（Kc
都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.
氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊
前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度
pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水
电离出氢离子的浓度
醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO
PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢
没有PH这个概念了吧,PH是说在溶液里的氢离子浓度.当然,它有自偶电离的吧=-所以没有PH这个概念了吧.当然,应该都会有自偶电离的,所以多少会有点氢离子...这个数量就很少很少了
会,但是程度小于醋酸的电离,就好像有一百个醋酸电离了,又一个电离出来的氢离子有何醋酸根结合
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧根离子一样多.推出水电离的氢离子也为10
常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l
因为醋酸是共价化合物,共价化合物中不存在阴阳离子.所以纯的共价化合物是不会电离出离子的.（因为根本没有离子）.中学阶段认为部分共价化合物之所以能在水溶液中电离出离子,是因为水溶液中水分子的极化作用使原
这个从化学平衡的角度来考虑,加入NaOH,cH+减少,平衡正向移动,最终cH+仍然减少,而cCH3COO-增加再答：所以得到D的结论再答：ps：楼上回答牛头不对马嘴，望三思再问：可是醋酸也减少了题目里