ph=12的氢氧化钠100ml

使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,没有说温度,就是室温.题目就是让你算算用多少氢氧化钠可以完全中和硝酸：0.2*0.1*40g=0.8g.第二题,因为醋酸钠会水解,所以加入0.

9C(OH-)=10^-3C(OH-)'=10^-3/100=10^-5PH=9

PH+POH=14,PH=12,则POH=2,即OH离子浓度为10的-2次方,0.01,稀释100倍,即OH离子浓度0.0001,换算成POH,即POH=4,因为PH+POH=14,所以PH=10

A、PH=11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍,所以加水是900ml.B、设加入PH=10的NaOH为VLV*10^-4+0.1*

所有关于pH值的计算问题,都是先考察整个溶液酸碱性酸性溶液用氢离子浓度来计算碱性溶液用氢氧根来计算如果时酸碱混合后的溶液,先讨论过量,再根据混合后的酸碱性,决定用什么离子的浓度进行pH的计算

加NaHCO3

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/

PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[（0.1*100）-（0.1*50）]/(100+50

0.4克的氢氧化钠是0.01mol溶入100ml水,物质的量浓度是0.1mol/L那么c(OH-)=0.1mol/Lc(H+)=K/(cOH-)=(10^-14)/0.1=10^-13PH=13

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

1mlph=11的NAOH溶液其中[OH-]=10的负3次方所以【Na】=10的负3次方加水至100ml时【Na】=10的负5次方由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方所以由水

（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/

NaOH是强电解质,所以氢氧根含量就等于PH值的相应换算PH=12的NaOH溶液也就是浓度为0.01mol/L所以要把它稀释成浓度为0.001mol/L的溶液就能相对应的换算出来了（1）0.01*0.

1.pH=12的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L;pH为11的NaOH溶液中,c(OH-)=0.001mol/L,根据稀释公式有：0.01*100=0.001*v解得v=1000ml,

PH=12c(OH-)=0.01mol/LPH=11c(OH-)=0.001mol/L1如果加入蒸馏水0.01×0.1／(0.1+v)＝0.001V＝0.9L即900毫升2如果加pH=10的NaOH溶

加水

思路：先根据水的离子积,推导出pH值与氢氧根浓度[OH-]的关系,求出不同pH值下氢氧根浓度,再利用数学原理求出加水量与加碱液量.根据水的离子积：[H+][OH-]=10-14可知：lg[H+]+lg

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

PH=1的硫酸溶液,氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液,氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L,氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3,氢离