ph=10的na2co3溶液电离出的氢离子浓度

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

把CO32-看做二元弱碱pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3

pH=3的HAc,氢氧根浓度为10^-11,这是水电离出来的pH=4的NH4Cl,由于氢氧根电离后被消耗,看氢离子,浓度10^-4pH=11的NaOH,氢离子浓度10^-11pH=10Na2CO3,由

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

因为PH=9,所以CH+=10-9mol/l.因为水溶液里CH+×COH-=10-14；所以COH-=10-14/CH+=10-14/10-9=10-5（mol/l）氢氧根离子浓度应是十的负五次方摩尔

不能因为CO32-在酸性溶液中会和H+反应,所以不能共存

0.01mol/L

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH=2的硫酸中C(H+)为10（-2）即水

不能、碳酸钠会分解再问：反应方程式能否给一下？再答：2HCL+NA2CO3=H2O+CO2+2NACL再问：HCl哪儿来的？再答：代表PH=1的酸

Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

当然能,碳酸钠的碱性还是相当强的浓度高应该能接近13、14

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

前者抑制水的电离,后者促进水的的电离.虽然两者的pH值一样.但Ba（OH）2溶液的OH-是由自己电离出来的,Na2CO3溶液的OH-是由水电离出来的.水电离出的H+与OH-是一样多的,Na2CO3溶液

由于酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-所以等浓度时电离程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa所以等浓度时碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa若碱性相同（即PH

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离