作业帮轨道量子化理论公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 09:09:15
就是能量不是连续的,一份一份,只能取离散的值,不能连续变化
其实说到量子化,已经就不会有轨道这个概念了,所谓的量子化的“轨道”,就是分布在核外一定的区域.原子核外电子的轨道一般是分离的,而由此,电子的能量就是量子化的了.
B普朗克最先提出能量的量子化,成功解释黑体辐射现象.爱因斯坦用量子理论解释光电效应.玻尔将量子理论引入原子理论,解释了氢原子光谱.
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
轨道量子化和电子在轨道上运动不辐射能量都是波尔理论的基本假设.
基本假设是不能动的,你说的前两个都对,但是第三个只是结论,不是基本假设,第三个应该是（其实是第一个假设）电子可以绕核运动而不发生辐射,叫做定态.
根据巴尔末公式1/λ=R[1/(n1)^2-1/(n2)^2]当其中n1=1,n2=2,3,4时表示的是跃迁到基态的谱线,即莱曼系.莱曼系是物理学上氢原子的电子从主量子数n大于等于2跃迁至n=1的一系
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
不是距离一定,而是能量一定!注意：微观世界里轨道这个概念与经典物理中的轨道概念是大不相同的,它不再是指粒子沿某个曲线运动的轨迹,而是指粒子运动位置的概率分布,所以用“电子云”来称呼电子的轨道更形象更准
1电子在原子核库仑引力作用下,按经典力学规律,沿圆形轨道运动,且不向外辐射电磁波,因而原子处于稳定状态（定态）,其能量（称能级）保持不变.2当原子由高能级的定态跃迁至低能级的定态要发射光子,反之要吸收
普朗克之所以要提出量子化理论是为了对于当时经典物理无法解释的“紫外灾难”进行解释. 所谓紫外灾难,就是1900年瑞利根据经典统计力学推出的瑞利辐射公式,在紫外区呈现出的发散,就是辐射的能量密
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
在经典物理学中,对体系物理量变化的最小值没有限制,它们可以任意连续变化.但在量子力学中,物理量只能以确定的大小一份一份地进行变化,具体有多大要随体系所处的状态而定.这种物理量只能采取某些分离数值的特征
轨道量子化理论主要出自玻尔对原子结构的解释.波尔理论要点是：(1)原子核外的电子只能在某些规定的轨道上绕转,此时并不发光；(2)电子从高能量的轨道跳到低能量的轨道时,原子发光.具体来说,玻尔理论包括三
根据玻尔理论氢原子轨道上的电子只能存在于某些不连续特定的轨道上轨道应满足J＝nh,J为角动量,h为普朗克常量,n为量子级数所以核外电子能级也是不连续的导致核外电子一次只能吸收或放出特定大小的能量对于氢
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知
sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.一般来讲,数孤对电子数＋成“头碰头”键个数（单键、双