超市买的纯碱产品中通往往含有

1,第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克,反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2根据质量守恒,放出二氧化碳,就是生成二氧化碳的质量为183-181.2=1.8克2四次反应合计加入盐酸1

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl==NaClH2OCO2↑10644x4.4=x=10

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次

（1）根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g（2）碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644xg2.2g可以

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

质量守恒100+12-107.6就行加进来的纯碱和盐酸的总质量减去剩下的质量,就等于二氧化碳的总质量因为第四次的质量与第三次的差为25,所以纯碱已经反映完了

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

（1）由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；（2）分析可知,第二次生成二氧化碳的质量是3.6g,第三次生成二氧化碳的质量是4.4g,第四次仍然是4.4g

200g+147g-329.4g=17.6gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x17.6g106/x=44/17.6gx=42.4g44g样品中含碳酸钠42.4g氯化钠4

（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g（2）设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744X

（1）设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106  73    &n

2cacl+naco3=2nacl+caco346*240*292x*10%y沉淀质量x为cacl溶液质量求出yy/溶液总质量就是再问：答案上是（2）反应后不饱和溶液中溶质的质量为：5g﹣4.24g+

（1）23g样品中Na2CO3的质量分数为（21.2）g.（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量分数（11.8%）HCl的质量是200*7.3%=14.6g设Na2CO

由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为

1）根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g（2）碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644x2.2g可以计算

（1）设稀盐酸的质量为x，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+x-130g；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   &nbs

（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明该样品中含有氯离子，对于该题，即含有氯化钠；故答案为：出现白色沉淀；（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的

1）根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g（2）碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644xg2.2g可以计

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744XYZ8.8g列比例,解得X=21.2gY=14.6gZ=23.4g样品中Na2CO3的质量分数=21.2/23=92.2%所用