作业帮质量比与摩尔比的换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 15:14:22
同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/
设a的物质的量为0.425,b的物质的量为1a的质量为0.425*52.02=22.1085b的质量为102.02ab质量比22.1085：102.02=0.217
1.N叫当量浓度,不叫“克当量浓度”；2.N=分子所解离出的目标离子的浓度,AgNO3:分子克当量浓度为0．02N,则摩尔浓度时0.02mol/L,0.1N硝酸=0.1mol/L,1分子硫酸能离解出2
对于一元酸或碱：毫摩尔=毫克当量对于n元酸或碱：毫摩尔=n×毫克当量其他物质两者的换算关系比较复杂,需要在特定的化学反应中才能确定.就是上面的酸碱的换算关系,在特殊的反应中也是有变数的.好在克当量、毫
同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.
mol跟该物质的分子量相关,你要知道该体系的质量（或者密度）是多少,再用该物质的分子量（有效mol是1的）除以质量即可.
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,称为摩尔,它是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子,质量为12克.1mo
题目内容解释：氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子数,M为分子量,
用摩尔比乘以各物质相应的摩尔质量.尿素分子量60糠醇分子量98甲醛分子量30苯酚分子量84尿素、糠醇、甲醛、苯酚的质量比是：1*60:0.92*98:2.59*30:0.28*84
是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.
原子比:不同原子个数之比.摩尔比：不同物质的物质的量之比.
这两种元素的原子个数比＝1：100再问：就是说它们的比例，与原子量、价数都没有关系是吧？再答：对。
3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5
1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRTPV=（m/M）RT（黑体字部分量相同）V1/V2=M2/M12.在相同条件下（同温同压时）,任何
水泥的密度大概1.6g\/cm3,是水的1.6倍,水与水泥的体积比是1:2,换成质量比就是1:3.2.
含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1
水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3
1摩尔每立方分米=1000毫摩尔每立方分米
氟化氢铵NH4HF21mol为14+1*4+1+19*2=57g硫酸铵(NH4)2SO41mol为(14+1*4)*2+32+16*4=132g硫酸H2SO41mol为1*2+32+4*16=98g硝