质量分数为5%双氧水什么意思-搜答案-智慧作业帮

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答：【1】需要30%的双氧水的质量：m=100gx6%/30%=20g【2】配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积（按照1g=1ml计算）为:100-20=80g=80毫升

2H2O2=MnO2=2H2O+O2683210g*34%x68/3.4g=32/xx=1.6g

1000mL双氧水的质量：1000mLX1.1122g/mL=1112.2g双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%故过氧化氢的质量为1112.2gX30%=333.66g

方法一取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g-X H2O2中氢元素的质量为：234X

双氧水的质量为：120×5%=6g，设配制的双氧水完全分解生成氧气的质量约为x，2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &nbs

500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85

设需要质量分数为85％的双氧水V毫升1.40*V*85%=500*1.04*10%V=43.7ml加入水的质量=500ml10％的双氧水质量-43.7ml85％双氧水的质量=500*1.04-43.7

设加水质量为x500kg*30%=5%(500kg+x)x=2500kgV=m/ρ=2.5m^3=2.5*10^6ml

A2H2O→2H2+O22H2O2→2H2O+O2物质的量相同的水和双氧水生成的氧气的物质的量相同相同质量的水和双氧水,水的物质的量比双氧水的物质的量大所以甲>乙

在纯水中,氢的质量分数=2/18=1/9在过氧化氢中,氢的质量分数=2/34=1/17双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10,氢的质量分数=1/(10+1)=1/11设双氧水的质量分数为X,则水的质

加入5g硫酸铜催化分解过氧化氢后,氢元素还在溶液中,所以水的质量为100g*8%/(2/18)=72g所得溶液的质量分数5g/(5g+72g)*100%=6.49%

设需要20%的双氧水x克2H2O2=2H2O+O2↑21(x*20%)/340.672/22.4得x=10.2g这题的思路是：首先弄清楚双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双

15%

答：【1】依据题意：溶质双氧水的质量=100x30%=30克【2】计算：设需要加水毫升数为V,[30/(30+V)]=10%V=(30/0.1)-30=270（毫升）

一般液体试剂给的都是体积浓度,30%指是的100ml溶液中含30ml双氧水,实验中用的3%,把30%稀释10倍就可以了.

D解析：设过氧化氢的质量为x,水的质量为y,则过氧化氢中氢、氧元素的质量分别为：2x/34、32x/34水中氢、氧元素的质量分别为：2y/18、16y/18所以过氧化氢的水溶液中的氢氧元素的质量比可表

在纯水中,氢的质量分数=2/18=1/9在过氧化氢中,氢的质量分数=2/34=1/17双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10,氢的质量分数=1/(10+1)=1/11设双氧水的质量分数为X,则水的质

则剩下的溶液中溶质的质量分数为（5%）溶液具有均一性,所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变,故答案是5%.

质量分数等于溶质质量比总质量.因此,过氧化氢的质量为500克乘3.4%等于17克.（你的题不对吧,说了双氧水是过氧化氢的水溶液,又让求双氧水的质量,直接就是500克吧）过氧化氢的摩尔质量为34克每摩尔