豬肉乾之亞硝酸納使用量

1:34Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2OFe生成Fe(NO3)2失2e电子,生成Fe(NO3)3失3e电子,又Fe(NO3)2：Fe(NO3)3=3:1,共失

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

4Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO+6H2O这里头存在一个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)所以写出来应该为上式

3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应再问：转移电子数为10mol，就是

这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol那么NO

Zn-------2HNO3--------Zn(NO3)2-----2e1mol2mol2mol2mol4mol4molHNO------N------(5-x)e1molx(5-x)mol5mol

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的再问：我看那个解题的

答案：C解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.2HNO3------N2O-------得8mol电子得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8所以还原是2mol,为还原成盐是8

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O2mol的硝酸电离产生2mol的氢离子和硝酸根离子,还剩余6mol的氢离子需要硫酸提供,即3mol硫酸.所以铜和硫酸,硝酸的混酸恰好完全反应时,

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3*6421.92xx==1.92*2/3*64==0.02mol即NO为0.02molNO中的N就是被还原的HNO3为0.02mol未被还原

C解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）

NO4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得

3:2啊.

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O是2：1其中有2个HNO3起的是酸的作用.

氧化剂是硝酸还原剂与氧化剂之比1:3谢谢请采纳为答案

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作

解题思路：根据氧化还原反应规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可