证明热力学第二定律的开尔文表述

你对原命题的理解有误.从A分布进入B分布是指系统中的分子从A分布变成B分布,而不是指系统中分子从某一部分进入另一部分.不过原文表述本身还是有问题的,有画蛇添足之嫌,尽管要说有多大错也不合适.应表述为：

热力学第二定律的适用范围是有限宏观系统,即我们已观测到的物理学上的有限“宇宙”.对哲学上的整个宇宙是否成立尚无结论.第二定律的发现者认为宇宙将走向“热寂”,这是将第二定律推广到整个哲学宇宙得出的结论,

1.1×105Pa下,求算393KH2O(g)的规定熵.已知：Smø(298K,H2O,l)=69.94J·K-1·mol–1；Cp,m(H2O,l)=75.3J·K-1·mol–1；Cp,

显然错误；外界的环境条件（温度）变化了,因此不能说是可逆过程；自发过程都是不可逆过程；宏观世界的过程都是不可逆过程；这个循环不是按照一个方向进行的线路返回到原初始状态,也就是说,当白天冰变成水后,夜间

热力学第二定律有两点哦!1、热量不能无代价地由低温传到高温物体.例子：冰箱,冰箱内低温,冰箱外高温,要不断制冷,就是热量从冰箱内传到冰箱外,这个过程不能无代价,需要消耗电.2、单一热源的热量不能无代价

克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化.开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机,从单一热源取热,使之完全变为功而不引起其它变化.熵增加原理表述：孤立系统的熵永不自动减少,熵

简单地说,就是,一个你限定范围的'系统'作为研究对象,研究它的初态,末态和输入输出不产生其它影响,意思就是,系统的初态,末态,完全相同,实质上是指'可循环'显然,这时,系统的输入,输出一般不能是系统内

热力学第二定律,表达的是能量传递的单向性（孤立系统熵增大原理）.该定律表明,能量的传递是有自发方向的,也就是,虽然能量可以双向传递,但是只有但一方向的传递,才是自发的,也就是不需要外界帮助的.开尔文的

热现象涉及到大量粒子的无规运动.第二定律告诉我们,无规运动并不是完全"无规"的,热现象要满足一定的"规律".第二定律不是经验的总结,"唯象"的描述.第二定律的物理本质要通过"微观"或统计的描述来理解.

补充一条：“第二类永动机是不存在的.”

热力学第二定律：克劳修斯说法：不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化.就是说热量不会自发从低温区传到高温区,除非有其他过程加入.比如空调制冷,屋内不会自然降温,除非打开空调.

事实上,热力学第二定理并不是温度测量的依据,温度本身的定义需要热力学第零定律,而热力学第零定律是在热力学三定律被人们发现很多年之后才提出来的.第零定律是这样说的,如果A与B达到热平衡,B与C达到热平衡

热力学第二定律　　热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述：　　热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；开尔文-普朗克表述：　　不可能从单一热源吸取热

热力学第二定律的统计意义:一个不受外界影响的封闭系统,其内部发生的过程总是由概率小的宏观状态向概率大的宏观状态进行,由包含微观状态数目少的宏观状态向包含微观状态数目多的宏观状态进行

A、根据热力学第三定律知热力学零度不可达到，故A错误．B、根据热力学第二定律可知：不可能自发把热量从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，故B正确．C、△U=Q+W是热力学第一定律的公式．故C错误．D

气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由

你的问题出在凡是在孤立系统里面发生的一定是自发的,也就是说是不可逆的,这正是熵判据啊!当孤立系统达到平衡时,ΔS=0,此时ΔS等于热温商等于0.当孤立系统不平衡时,热温商还是0,因为Q=0,而此时ΔS

热力学第二定律　　热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述：　　热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体,但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；开尔文-普朗克表述：　　不可能从单一热源吸取热

楼上实际上在否定分子的热运动是永不停息的.开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量,使之完全转变为有用功,而不产生其它影响.其中不产生其它影响是理解的关键,所谓其它影响是指,除了热功转化之外的任何影响或变

楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温