设计实验验证氯单质和溴单质的氧化锌强弱-搜答案-智慧作业帮

都可以,S的氧化性一般认为略强于I2单质（两者氧化性很相近）而又有Fe+S==△==FeS,H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI,而稀硫酸可将铁氧化.所以I2可将Fe氧化.再由根据元素周期律

碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“

四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.

这个就是看你平时基础扎不扎实了.氯水什么颜色来着?黄绿色?第一个现象中,会产生溴单质,溴水是橙色,所以溶液会变橙色.同理,第二个反应会产生碘单质,碘溶于水中是浅黄色.第三个反应会发生橙色变为浅黄色的现

Na与水反应：2Na+2H2O===2OH-+H2+2Na+F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2(氢氟酸是弱酸）总反应：2Na+4H2O+2F2===2OH-+H2+2Na++4HF+O2

单质：一种元素组成的物质化合物：多种元素组成的物质

根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

（误）生成能被吸铁石吸附的黑色固体或将其投入硫酸铜溶液后出现红色固体的黑色固体（雾）生成能从氯化锡溶液中置换出锡但不能从氯化锌溶液中置换出锌的黑色固体好吧.楼主应该尽可能详细描述一下题目,一般不会让检

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C

将金刚石和石墨点燃之后检测他们的产物发现只有二氧化碳,就证明了金刚石和石墨都是碳元素组成的单质金刚石和石墨熔沸点都高达2000~4000℃,应在高温情况下..

用镁、铝、铁分别与盐酸反应,看放出气泡的快慢,越快的则还原性越强.

http://www.docin.com/p-58707475.htmlhttp://www.doc88.com/p-109817319383.htmlhttp://wenku.baidu.com/v

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr =

通氧气加热形成黑色氧化铜

单质：只由一种元素组成化合物：由一种以上的元素组成

金属单质的例子,如铁Fe,铜Cu非金属单质的例子,如氢H,氯Cl

与非金属单质反应：Br2+H2=2HBrBr2+S=S2Br2与金属单质反应：2Na+Br2=2NaBrMg+Br2=MgBr2（溴和好多金属单质都能反应,这里我只举了两个例子）

氯气通入溴花氢溶液,若溶液变为橙红色,说明氯氧化性强于溴向溴水中加入碘化氢,若溶液变为棕色,说明溴的氧化性强于碘

水是化合物.电解水,用两个试管收集两个电极的气体,分别用带火星的木条试验,一个复燃一个不复燃,就证明了是化合物.