设计原电池求CuS的溶度积

1活泼金属与酸或金属与盐溶液间置换反应：金属作原电池的负极,不活泼金属或非金属导体作原电池的正极,电解质溶液为酸或盐溶液.2金属与盐溶液发生氧化还原反应（非置换反应）：金属作原电池的负极,不活泼金属或

第二个反应构成原电池的条件（1）自发进行的氧化还原反应（指总反应自发进行）第一个是非氧化还原反应（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形

可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、

这道题,缺一个条件就是饱和硫化氢的溶解度为0.1mol/LCu离子对这个溶解度有影响,但影响可以忽略.有了这个溶解度再用二元弱酸的公式计算硫离子浓度.

A原电池的实质是氧化还原反应中电子的定向移动,所以只有氧化还原反应才能设计原电池而四个反应中只有A反应是氧化还原反应再问：thanks再答：没事

原电池的化学反应必须是氧化还原反应,有电子的得失DHCL+NAOH=NACL+H20,是酸碱中和反应,是非氧化还原反应,所以不能设计成原电池其他三个都是氧化还原反应,在理论上能设计成原电池

负:Fe正:C/Pt溶液：FeCl3（三价铁盐溶液都可以）首先要知道原电池中,(-)发生氧化反应.(+)发生还原反应在方程式中,发生氧化反应的物质一般放在(-)反应物中发生还原反应的物质一般为电解质.

B,A和C可以设计成燃料电池,C在溶液中也可以自发进行,而B项不能自发进行所以不行

A、属于化合反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，但是吸热反应，原电池反应属于放热反应，该反应不能设计

不是,这个公式是用来判断化学反应是否能发生非氧化还原反应不能设计原电池再问：不是能自发进行的氧化还原反应才可以吗再答：是的再问：对啊，那就需要这个公式啊，可我不会用，你教我被再答：不需要这个公式啊，只

有电子的转移再问：就这么简单！！！再答：电子的流动方向再答：与电流的方向相反再答：本质为氧化还原反应再问：那有没有可能是氧化还原反应，而不能搞电池？另外选B对吧？再答：原电池的基本几点：两个金属性不同

2.97乘以十的负二十九次方

分别溶于盐酸,二个反应并有臭鸡蛋气味气体,一个反应但没气体的是氧化铜.那2个：进行高温灼烧后残留的物质均为CuO,故可以根据质量来判断.因为CuS和Cu2S的式量分别是96和160.

AI和H2SO4：如果是浓硫酸铝会发生钝化,不可以实现；稀硫酸则可以.BA(OH)2.8H2O和NH4CI不可以,不是氧化还原反应.ICI和H2OICl+H2O===HIO+HCl,不可以,不是氧化还

可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.再问：可是它们不是不能自发发生氧化还原反应吗？再答：镁与氧气反应是自发进行的氧化还原反应。你肯定想

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

A、属于中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于化合反应，是放热反应，但不是氧化还原

A．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A选；B．Si、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，可设计成原电池，故B不选；C．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，可

铜正,铁负

首先,反应必需是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应...而聚集状态基本都不用考虑了,氧化还原反应好少应为聚集状态使到反应不能继续进行的..中学