设每秒有10^23个气体分子一沿着与容器器壁的法线

物质的量为0.4mol,而质量为6.4g,根据M=m/n得M=64.给个采纳呗,谢啦!再问：物质的量不是0.2么

首先,我们假设气球的形状是一个球体（不然貌似很难算体积）接下来,我们就可以根据球体体积公式V=(4πR^3)/3(“^”这个符号认识吧,就是多少次乘方地意思）那么,体积和半径之间的增长就有如下的关系d

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

由氢原子个数相等可得式子9.03X10^23除以NA乘以H原子个数（4个）=N除以NA乘以H原子个数（3个）其中NA=2.03X10^23,N为NH3分子数

每个分子的运动速率都是不尽相同的.它们满足一定的分布.但为作一个粗略的比较而估计一下分子运动的平均速率是很容易的.以O2分子在室温下的运动为例,根据能量均分定理,分子平动能mv^2/2=3kT/2.因

从宏观上讲,气体的压强跟温度和容器的体积有关.从微观上讲,气体的压强是气体分子单位时间撞击器壁个数和每个气体的运动速率.对应的讲,温度对应着运动速率,体积对应着个数.也就是说,在温度不变的情况下,气体

当然有关,气体温度越高,分子撞击器壁的次数越多.气温上升,分子的平均动能上升.E=1.5RT也就是分子的平均速率上升.那么单位时间内撞击器壁的次数自然上升

摩尔是一个计量单位,你可以理解为和各十百千万一样的就行1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体1.6.02*10（22）个为0.1mol4.4g/0.1mol=44g/mol2.0.2molK

每个分子间的距离是不一定的但是可以求出分子间的平均距离设距离为dd的3次*6.02*10得23次==22.4求出d即可

可是外界大气压与内部大气压是相同的,每秒释放一亿,同事每秒要进去一亿的!还有空气本是混合物,不存在空气分子的!题目就有问题,（2.7*10的19次方）/（365*24*60*60）自己可以用计算器算算

对单个分子而言,在垂直器壁方向上可看成是弹性碰撞.在时间t＝1秒的时间内,N＝10^23个氧分子与器壁的作用力大小设为F则　F*t＝M*V*sin45度（用动量定理）所求压强是　P＝F/S＝M*V*s

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；故选D．

1,错,稀有气体是单个原子2,不是,要看是单原子还是多原子

动能为W=i/2*K*TK为常数T为温度因为每个自由度的动能为1/2*K*T于是可得好了好运

选A6.02*10^23个A分子即6.02*10^23/6.02*10^23=1mol,质量为64g,所以相对分子质量=64再问：不好意思，可能学的还没那么多，不知道，“质量为64g，所以相对分子质量

气体对外做功,就是内能转化为机械能或其他形式的能的过程.而气体的内能就是分子动能和势能的总和.若对外做功,内能必然要减少,势能变化忽略的话,那就只有动能减少喽.这样回答可以吗?

C、①6.72L甲烷物质的量n（CH4）=v/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm（CH4）=nM=0.3molx16g/mol=4.8g②3.01x10^23个氯化氢分子物质的量n（

m=6.4gn=0.1molM=m/n=64g/mol

1、物质的量=6.02×10的22次方÷6.02×10的23次方=0.1mol,气体的相对分子质量=3.2/0.1=322、设需浓硫酸体积为xml,根据稀释前后溶质物质的量不变可得：0.2*500/1

48/48=1mol1mol含有6.02*10的23次方个臭氧分子