设大量氢原子处于n=4激发态 莱曼线系的最大波长和最小波长之比为

A、中巴耳末系是指氢原子由高能级向n=2能级跃迁时释放的光子，6种光子中从n=4→2与n=3→2的属于巴耳末系，即2种，A正确；B、n=4激发态跃迁到基态时产生光子的能量最大，根据E=hcλ知，波长最

A、现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出各种频率的光子．当从4轨道到3轨道时，处于不稳定，所以还要向更低能级跃迁，因此共辐射出6种不同频率的光．故A正确；B、辐射出光子的能量是跃

A、根据C 24=6，所以这些氢原子总共可辐射出6种不同频率的光．故A正确；B、由图可知当核外电子从n=4能级跃迁到n=3能级时，能级差最小，所以放出光子的能量最小，频率最小，故B错误；C、

A、根据Em-En=hv，由n=4能级跃到n=1能级产生的光子能量最大．故A正确B、由n=4能级跃迁到n=3能级产生的光子频率最小，故B错误C、大量的氢原子处于n=4的激发态，可能发出光子频率的种数n

（1）A、B光波的波长越长，最容易表现出衍射现象．根据玻尔理论分析得知n=4能级跃到n=1能级产生的光子能量最大，频率最大，波长最短，最不容易产生衍射．故AB均错误．C、大量的氢原子处于n=4的激发态

（1）A、核外电子从高能级n向低能级m跃迁时，辐射的光子能量△E=En-Em=hγ，故能级差越大，光子的能量也越大，即光子的频率越大，根据γ=cλ可知频率越大，波长越小，又波长越大，越易发生明显的干涉

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当这些氢原子向低能级跃迁，辐射光子的种类为C2n=C24=6种．故选：D．

根据C 24=6知，大量处于n=4的氢原子向低能级跃迁时，可能发出6种能量不同的光子．能级间跃迁放出或吸收光子的能量满足hγ=Em-En．所以频率最大的光子能量为E=E4-E1=-0.85+

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

由E0=E1/n^2,氢原子处于n=4的激发态时：(1)原子系统具有的能量(2)原子具有的电势能数值是一样的：都为13.6/16=0.85.但是第一个为正,后一个为负下面是证明方法：由库仑定律和牛顿第

原子系统具有的能量En=E1/n^2=E1/16=-0.85eV向低能级跃迁辐射的光子频率最多有6种：4-3、4-2、4-1、3-2、3-1、2-1最低频率是从4跃迁到3时出现：E4=-0.85eVE

1、根据光电效应方程可以知道最大初动能等于照射光能量减去逸出功2、金属铂对于同一种照射光,最大初动能只有一个数值,但是从n=4激发态跃迁到基态产生的有6种,每一种光频率不同,那么照射金属铂时候当满足光

A、大量的氢原子处于n=4的激发态，可能发出光子频率的种数n=C2n=6．故A正确B、由n=4能级跃迁到n=3能级产生的光子能量最小，频率最小，波长最长，故B正确，C错误D、从n=2能级跃迁到n=1能

A、n=4激发态跃迁到基态时产生光子的能量最大，根据E=hcλ知，波长最短，故A错误；B、中巴耳末系是指氢原子由高能级向n=2能级跃迁时释放的光子，6种光子中从n=4→2与n=3→2的属于巴耳末系，即

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

A、大量的激发态的氢原子从n=4能级直接跃迁到n=2能级，辐射的光设为a光，从m=3能级跃迁到n=2能级，辐射的光设为b光，辐射的光子能量等于两能级间的能极差，所以a光的能量大于b光的能量，根据Em-

4-14-24-33-13-22-1六种,数学表示就是C42

3C2=3种3→13→22→1三种能量级的变化方式,放出三种能量的光