作业帮计算用0.1000摩尔每升盐酸溶液滴定10毫升 0.1摩尔每升的氨水时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 05:11:03
设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035）
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
亮氨pka1=2.33pka2=9.74,相差大于5,故忽略二级电离.而c/ka1＜500,c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算.即（H+)=根号下(（ka平方）+4*ka*c)再减去ka,最后
NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
条件不全,没法回答!建议加一个条件,如下：“配制0.25摩尔每升的盐酸溶液4L需要盐酸多少克”?（4L是方便计算的,可以是任意体积）n=c*v=0.25*4=1molm=n*M=1*36.5=36.5
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g
PH=-lg0.02=1.7