计算下列溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度

理论上说氢离子先和碳酸根反应完毕才会和碳酸氢根反应

因为硼酸最弱,由酸电离出的H+最少,对水分子的电离的抑制作用最小.

设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

酸溶液中,氢氧根离子是由水电离产生的,碱溶液中氢离子是由水电离的,水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度‍

溶液中离子的浓度等于物质的物质的量浓度乘于该物质电离出的离子个数：所以1）0.1摩尔每升的硫酸溶液中氢离子浓度=0.1*2=0.2摩尔每升2）0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.1*1=

A选项中：该溶液酸性溶液,因为pH＝3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确B选项中

若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw确定c(OH-)OH-是水电离出的等于水电离出的氢离子若该溶液是碱性溶液,必先)确定c(OH-,可根据c(H+)

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

H+的浓度2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)OH-浓度10^(-14)/(1.25*10^(-3))=8*10^(-12)水的电离平衡常数是10^(-14),也就是H*OH=10^(

第一题：由于醋酸是弱电解质（大约1%以醋酸根形式存在溶液中）,因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题：多数醋酸没电离,醋酸

d错,氯化纳还是以离子形式存在

①PH=0的盐酸10-14②0.1mol/L的盐酸10-13③0.01mol/L的NaOH溶液10-12④PH=11的NaOH溶液10-11陈

PH=14+lg(1.3*10^-6)=8+lg1.3

若溶液中有H离子,则溶液显酸性,加石蕊溶液,变红,则有H离子!检验Cl离子比较复杂,首先向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,若溶液无变化,在滴入AgNO3溶液,出现浑浊,则证明存在Cl离子.我解释一下家

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

常温下,氢氧根浓度*氢离子浓度=10-14,若为碱溶液,代入氢氧根浓度,可求氢离子浓度即为水电离的,水电离的氢氧根等于电离的氢离子.若为酸则代入酸提供的氢离子浓度求解

1:a.正确b会和cl-发生氧化还原反应、c会和h+反应生成co2d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+2:a熔融状态下也行.b是非电解质,水溶液中肯定不导电c正确d与a一样.加油咯!

举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.

1,C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/LC(OH-)=10-14/0.02mol/L3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用1