计算fe3 (0.1mol l)0. e→(0.01mol l)的电极电位

1)酸性标准环境下,φ0（Hg2+/Hg2^2+））=0.92vφ0（Fe3+/Fe2+）=0.771.2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；2Hg2++2e-=Hg2^2+φ0(Hg2

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

物质的量浓度.

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

条件不够啊

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

解题思路：根据组成NaCl和FeCl3考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

除去Fe3+,即[Fe3+]1、[Fe3+]=10^(-5)mol/L时,pH计算Ksp=[Fe3+][OH-]^3,所以2.8×10^(-39)=10^(-5)*[OH-]^3解得[OH-]=6.5

2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+（电荷守恒)n2n由此离子反应式可得出　c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：2;c（Cu2+）=0.5c(Fe2+),c(Fe3+)=2/3c(Fe2+)得c（C

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

铁的标准电极电位：j=0.70锡的标准电极电位：j=0.14计量点前（滴定误差-0.1%）：j＝0.14+(0.059/2)×3＝0.23计量点（sp）：j＝(0.14x2+0.70)/(2+1)＝0

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

这个不是一个控制变量的问题,高中生物书提出这个实验是为了比较酶和传统无机催化剂对反应的催化效果.这个实验中三价铁离子是过氧化氢酶的25万倍,其催化效果却远不如过氧化氢酶.这就是酶对降低反应活化能,提高

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H