作业帮计算34克百分之15的H2O2溶液中的溶质完全分解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:19:13
2H2O2=2H2O+O2（MNO2是催化剂,不用加热）
写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点
（80*15%）/(80+20)=12%
1、H2O2的质量=100*3%=3g2、设：生成氧气的质量为x,2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑68323gx68/32=3g/xx≈1.41g生成氧气的质量为1.41g3、反应后的液体时
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
这题是要用燃烧的方法测定有机物的组分,所以一定要有氧气啊,你都写了有MnO2做催化剂了,那就一定是双氧水了.最简式呢,有机物是含C,H,O的所以这些质量一定会加入后面的两种吸收剂里,如果增加量能够等于
这个写成电子式就比较清楚,因为两个氧原子之间也共用一对电子对.帮你画了一个~
应为双氧水（H2O2）中氧是－1价,所以该物质具有强氧化性,故该物质能与还原性物质发生反应
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入水的质量是50g*30%/10%-50g=100g2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2↑2*343213.6g6.4g百分之十的H2O2
MnO2二氧化锰
溶质是H2O2（双氧水）而溶剂是水一般情况下,含水的溶液,溶剂是水,而溶质是...（读出来的那个）
2H2O2是两个双氧水分子.H2O2是一个双氧水分子.
80％÷35％×33.5％=16／7×33.5％=268／350≈76.6％
写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点
这是因为O22-是作为一个整体存在的,叫做过氧酸根离子,两个O之间有一个共价键,由于共用电子对没有偏移,不表现化合价,所以才认为O是-1价的.H原子核外只有一个电子,只有是＋1价,它不可能有+2价
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*
氢正一,氧负一,