计算25°c时,0.10 mol l hac溶液中的h3o 分析化学-搜答案-智慧作业帮

首先你得知道硬脂肪酸彻底氧化分解所释放的能量是多少.其次你的知道合成ADP+Pi+Q→→→→ATP需要多少能量.给你提示这么多,再做做看,如果不懂我再告诉你.

虚线是CH3COOH的浓度随pH变化的曲线；实线是CH3COO－的浓度随pH变化的曲线；W点溶液中的pH=4.75,c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.050mol·L-1.pH=5.5时

再答：你的题目没有照全啊！再答：给个采纳啊！再答：补一个，第一题第二个空是强电解质再问：谢谢你再答：客气

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

溶液中OH-的浓度是0.1mol/L那么H+浓度就是10^-13mol/L所以PH=13

PH=-lgC(H+)=0所以C(H+)=10^0=1mol/L

以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶质的质的量浓度.符号为C,单位为mol/L.计算式为：C=n/Vc(Na2S2O3)=0.1mol/L,那

1、这个过程的始末态与大气环境中的水沸腾,液气相变一致,所以计算沸腾过程的相变熵就可以了.具体是相变焓/沸点.数据应该有的查,或者题目给.2、这个过程的体系吉布斯函数变为0,因为始末态和大气中的相变一

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓

焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了我好久没碰过化学了

（1）PH=14-1/2(C*PKB)=（2）因为是缓冲溶液,只用LG[N（NH3）:N（NH4Cl）]+PKA=10即可,PKA=14-PKB（3）因为锌的标准电极电位-铁的《0,故铁为正极,锌为负

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

再问：第二问的用盐酸等体积能写一下吗？然后看一下c(CO32-）+c（OH-)=c（H+)+c(H2CO3)这个对吗？再答：再答：

选B.pH最小的是酸性最强的,也就是c(H+)最大的.CD是弱酸,pH不是最小的.A.c(H+)=0.01mol/LB.H2SO4是二元酸,c(H+)=0.02mol/L

[H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L再问：请教一下H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L这个等式是怎么出来的再答