作业帮计算10mlc(nh3.h2o)=0.3mol l
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 20:20:07
1、设平衡时[H+]＝xNH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+0.1－xxxKh＝[NH3·H2O][H+]/[NH4+]＝[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]＝Kw/K°＝1
NH3.H2O是弱碱,弱电解质
H2O中氢元素=2/18=1/9=11.1%CO2中氧元素=32/44=8/11=72.7%NH3中氢元素=3/17=17.6%
HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√
碳酸铵(NH4)2CO3二氧化碳大过量为碳酸氢铵NH4HCO3
应该在氨水溶液中反应,所以应该是2NH3.H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O是二氧化碳溶于水生成碳酸与氨水发生中和反应.可以分别写出两个方程式后叠加.
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1
混合后,溶液中［NH4+］＝［NH3］==>缓冲溶液!pH=pKa+log([NH3]/[NH4+]=pKa+log1=pKa=pKw-pKb=14.00-4.75=9.25
NH3·H2O==△==NH3↑+H2O得到氨气、水
因为氨水在水中电离程度是很低的,大概只有1%.所以主要以NH3·H2O的形式存在,而不是以电离的形式存在
一水合氨又称氨水,为电解质
氨水.
NH3+H2O=（箭头为可逆）NH3·H2O
n(NH4Cl)=0.01mol,c(NH4Cl)=0.1mol/L一水合氨的pKb=4.74,因此pOH=pKb-lg[c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)]=4.74,pH=9.26,c(H+)
可以.加热就行
一水合氨是弱碱,具有碱的通性.一水合氨受热就能分解生成氨气.一水合氨与酸中和生成铵根离子.
NH4+浓度吧?其实NH3·H2O的K值计算K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)中所有浓度都是指溶液中各离子或分子的总浓度（不管是不是NH3·H2O电离出的）.再问：为什么！这有不是
ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2