计算0.4摩尔每升硫酸中离子浓度

n(Mg)=2n(Al2so43)=6.5-2=4.5son(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mo

分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚

根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗

1）1mol硫酸铝溶于水若不考虑Al3+的水解则电离出铝离子2mol,硫酸根离子3mol2）Na2X中含有0.4mol的钠离子所以n（Na2X）=0.4/2mol=0.2molM=m/n=12.4g/

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后

100毫升0.3摩尔每升的硫酸钠溶液含有硫酸根0.03mol,50毫升0.2摩尔每升的硫酸铝溶液中含有硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）,共有硫酸根0.03+0.03=0

先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答：等于10的-14次方

根据电荷守恒计算,假设混合溶液的体积为1L,则含有Al3＋0.4mol,SO42－0.7mol.则阴离子所带的负电荷的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,阳离子所带的正电荷的物质的量为：0.4m

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

200毫升溶液中,Cu2+的物质的量＝2＊0.2＝0.4摩尔Al3＋的物质的量＝[6.5*2*0.2-0.4*2]/3=0.6mol将混合液中的铜离子和铝离子分离,即：生成氢氧化铜沉淀和na(al(o

氢离子的摩尔质量就是1硫酸根的就是96楼主是不是想问物质的量啊氢离子的物质的量是0.2mol硫酸根的是0.1mol再问：跪地，学化学学糊涂了........我是这个意思，哇，好丢人啊。但是为什么？是不

SO42->NH4+>H+>NH3>OH-

0.3L×2mol/L=0.6mol再问：请问一下等质量的O2和O3的分子个数比是多少？再答：3:2这中问题我刚学化学没几天就会了再问：噢那应该怎么算啊再问：求帮忙再答：质量相等，氧原子质量也就相等，

BaCl2的浓度是1mol每升,则钡离子的浓度也是1mol每升,氯离子的浓度是2mol每升.氢离子和氢氧根离子的浓度为10的-7次方mol每升.

0.2molNa（+）,0.4molCl（-）,0.4molMg（2+）根据电中和性性质(即负电子数=正电子数）：有a摩尔硫酸根离子0.2+0.4*2=0.4+a*2a=0.3mol

算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的

溶液中含有0.6mol的SO42-设H+的浓度=Fe2+的浓度=Fe3+的浓度=xmol\L根据电荷守恒溶液中共有0.6mol的SO42-,带1.2mol的负电荷相应的有（x+2x+3x）mol的正电

C；该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n

电离守恒,钠的浓度3摩尔每升,则Mg离子的浓度5摩尔每升,氯离子的浓度5摩尔每升,而正负离子守恒,所以3+5*2=5+x*2,所以硫酸根的浓度解出来是4

可以由这个思路来想：首先,1mol/L的氨水,肯定是碱性的,那么它在加入了硫酸之后,PH是一定会减小的,无论是加入硫酸之后得到的硫酸铵会水解多少,PH总体是一定会减小的——碱+酸,酸碱中和是大方向.然