Ni原子的电子排布式-搜答案-智慧作业帮

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5

主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.

电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量：ns<(n-1)d

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

差不多吧,对于主族元素,价电子排布是最外层,而对于副族元素,则不同了.价电子是在上层惰性气体外的轨道中的电子,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外

1s22s22p1

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

原子结构比电子排列详细.即原子结构除电子排列参数外,还需要标注出中子参数.

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1K为第19号元素,原子共共19个电子.再问：最后为什么不是（3d）1再答：对于多电子原子来说，4s轨道比3d轨道能量低，先排4s。再问：那为

哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

4s排满才排3d（全满半满除外再问：那3d10不是全满吗再答：差一个才可以给再问：哦这样啊那水解平衡常数表达式为什么不写水呢水有参与反应的时候不是要写吗？还有没有孤对电子能形成氢键吗再答：d上差一个s

电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p