Ni(NH3)6Cl2 的XRD峰在哪

注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL

Ni是四配位体.它的结构是平面四边形的.根据分子极性可以判断其溶解度,即相似相溶原理.分子极性小的,在CCl4中溶解度大,分子极性大的,在水中溶解度大.所以判断得出,A为上面的那种结构,B为下面的那种

1、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O23、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H204、NH4Cl+Na

6个氯原子化合价从0到-1,还原剂失去6个电子2个氮原子化合价从-3到0,氧化剂得到6个电子,其他6个氮原子化合价不变所以氧化剂和还原剂分子数比是2;6=1;3

没有离子方程式,因为没有离子参与反应.2NH3+3Cl2=N2+6HClCl2少量：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2再问：生成物中有H+和CL-?再答：没有，是HCl分子。

2NH3+3Cl2====N2+6HCl(氯气过量）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(氨气过量）

d9、Cu2+的配合物为例,当该离子的配合物是正八面体构型时,d轨道就要分裂成t2g和eg二组轨道,设其基态的电子构型为t2g6e2g3,那么三个eg电子就有两种排列方式：①t2g6(dz2)2(dx

3是反应的CL2总量,8个NH3中6个NH3转入NH4CL中,2个转入N2,所以变价氨为2,所以是3:2

固态气体的黄绿色消失,有白色固体生成（白烟）11：1打错了不好意思知道还问对

4mol

1.FeS+2H+=Fe2++H2S2.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.这个没有4.固体反应没有离子方程式5.MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O6.这个反应一般用得

氧化剂是指元素化合价降低的物质,还原剂是指元素化合价升高的物质.对于这个反应,NH3中的N是-3价,反应后部分升高到0价生成N2；Cl2中的Cl是0价,反应后降低到-1价生成NH4Cl所以氧化剂是Cl

少量Cl2：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl过量Cl2：2NH3+3Cl2=N2+6HCl

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.化合价升高,即失去电子的反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.氯气在反应里得到了电子,化合价降低,所以发生的是还原反应所以发生氧化反应的氯

题目"当生成28N2时"是不是漏了个“g”?每生成1molN2,反应中转移电子数是6e当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是34g【分析】8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2Cl：0→-1（

在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN2生成时，有8mol

2个NH3就是4分之1的NH3被氧化也就是68*0.25=17g

Cl2管道漏气就是这个反应,氨气+氯气生成氯化铵NH3+HCl=NH4Cl方法是用沾有浓氨水的东西【比如玻璃棒】在氯气管道旁巡一圈,如果突然有白烟生成,说明漏气!追问补充：2NH3+3Cl2=N2+6

3CL2+8NH3=6NH4CL+N2136286.8X=28*6.8/136=1.4克氮气CL2：NH3=3：2

在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，