要配制20%的硫酸溶液100ml,需98%的硫酸几毫升?水几毫升?

计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

设:需要浓硫酸x毫升则1000*1.14=1.84x解出:x=619.56ml水=1000-619.56=380.44ml

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

1.多种溶液混和时,混合前后溶质的总质量相等,题中20％的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质分数设需98％的浓硫酸的质量为X100kg*50％+X*98%=500kg*20%X=51.02kg需加水的

设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6

需要100*20%=20g硫酸.质量分数为80%则需要20/80%=25g.需要25g80%的浓硫酸此题未涉及体积,故用不着密度的数据.PS:不早说.20g硫酸需要80g水.水的密度为1g/cm^3所

稀释前后溶质的物质的量不变：0.1l*1mol/L=《（V*18.4g/ml）*98%》/98自己根据计算式理解求算OK?

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

上面的,你是书呆子么,题都没看清

设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克：10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克

两者的质量比（20-10）/（60-20）=1/4需要60%硫酸的质量是100×1/（1+4）=20克需要10%硫酸的质量是100×4/5=80克

1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸

设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴10%的硫酸溶液与60％的硫酸溶液的质量比为4：1

H2SO4体积=20%*100ml=20ml所需H2SO4溶液的体积=20ml/98%=20.4ml剩下的79.6ml是水.加上20.4ml*2%=0.4ml一共有80ml的水.

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35%    90+0.65x=157.5+0.35x  

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

设需要98%的硫酸x克.依题意和已知,有：80×20%=x×98%所以：x=80×20%/98%=800/49≈16.3265(克)答：需要98%的硫酸大约16.3265克.