作业帮要配一摩尔的盐酸要量取多少毫升浓硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:50:32
镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N
CaO+2HCl=CaCl2+H2O5620.56XX=0.02摩尔.盐酸的物质的量浓度=0.02/0.02=1摩尔/升,选D
17:200
制取4.48升氢气,需要氯化氢0.4摩尔.用2.0摩尔/升的盐酸,体积为0.4/2=0.2升=200毫升.
盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.
首先算出盐酸质量=66*1.1=72.6g,然后算出盐酸中HCL的质量=20%*72.6=14.52g,再算出HCL的物质的量=14.52/M=14.52/36.5=0.398mol(M为HCL的分子
浓盐酸的浓度按12mol/L算,由于c1v1=c2v2,则v＝10000×2/12＝1670mL
是“0.01摩尔每毫升”还是“0.01摩尔每升”啊?由于NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以氢氧化钠和氯化氢物质的量相同0.01*18=15x解得x=0.012摩尔每毫升（或摩尔每升）
10000ml=10L（2mol/L)CV=cv浓盐酸为12mol/L10*2=12*37%*vV=20/(0.37*12)
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
4g氢氧化钠是0.1molNaOH+HCl0.1molnn=0.1mol摩尔浓度c=n/V=0.1÷0.025L=4mol/L
解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
3MOLHCL纯度可换算为1MOL/(100G)故需浓盐酸300G36.5%的浓盐酸密度为1.19g/ml故需252.1ml
【答】：145mL100ml36.5的浓盐酸（密度为1.18g/ml）中的365%应该是36.5%质量分数吧.那样可以先算出总质量m=100ml*1.18=118g.盐酸质量为118g*36.5%=4
这个题缺条件：假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5％.计算过程就是：0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5％÷36.5g/mol,V==5ml再问：实验用浓盐酸再答：实验室的浓
浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升
0.65克锌=0.65/65=0.01摩尔锌,50毫升1摩尔/升盐酸中含氯化氢=1*0.05=0.05摩尔,盐酸过量.1摩尔锌可以置换出22.4升氢气,0.01摩尔锌置换出0.224升氢气.