要将氯化钾氯化镁和硫酸钡-搜答案-智慧作业帮

Na2CO3与硫酸铵反应有刺激的氨气生成与氯化钾无现象与氯化镁生成白色的碳酸镁沉淀与硫酸溶液有CO2产生其实NaOH也可以,不过与硫酸溶液反应现象不明显.

解题思路：首先利用硫酸钡的不溶性，加水然后过滤分离出硫酸钡。然后氯化钾和氯化铁，可以利用氢氧化铁是沉淀，向其中加入适量氢氧化钾，而不能用氢氧化钠，不能引入钠元素。然后过滤，滤液中就是氯化钾，再将所得的

我就知道实验题不会有人答能力啊全部溶解1.过滤得到硫酸钡（难溶）洗涤干燥2.滤液加入过量KOH溶液过滤沉淀（氢氧化镁）在沉淀中滴入过量稀盐酸蒸干即得氯化镁固体3.2中滤液也加入过量稀盐酸蒸干得氯化钾固

提纯,浓缩除去杂质再问：能否详细点？再答：海水中有许多可溶杂质需要除去的

氢氧化钾,过滤,方程式为：MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓

氢氧化镁沉淀分离后便于提取.氢氧化镁不稳定,受热后分解成氧化镁和水（Mg(OH)2----MgO+H2O）

ClKCl2MgNaCl

将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Ca的焰色反应是砖红色的Ba的焰色反应是黄绿色的Mg没有焰色反应

这是焰色反应,含钾的盐灼烧后透过蓝色钴玻璃都能观察到紫色,这也是鉴别钾离子的重要渠道

（1）氧气能支持燃烧，是可用于气割、气焊的单质，其化学式为：O2；（2）干冰是固态的二氧化碳，可用于人工降雨，其中碳元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为：CO2；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含

因为海水中有很多的杂质离子,比如钠离子等,所以需要将镁离子提纯出来,最简便的方法就是加入碱液,使得镁离子以氢氧化镁的形式沉淀出来.

氯化钠.氯化钾.硫酸钠.硝酸钠、碳酸钠.碳酸钙,氯化镁NaCl,KCl,NaNO3都不会反应的,CaCO3是沉淀,唯独Na2CO3和MgCl2能生成微溶的固体,但在初中范围内不考虑

A溶解过滤,结晶,回收氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以先溶解再过滤.氯化钾在滤液中,所以先蒸发结晶再回收

靠溶解度,用其在热水和冷水中的溶解度不同,工业上从矿中选氯化钾将矿石放入热的KCl溶液,氯化钾溶得多,再冷析出氯化钾.

选C,因为这是酸碱盐之间的反应,酸碱盐之间要发生反应,必须满足复分解反应的条件.A.K2CO3+KCl不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.B.K2SO4+KCl不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.C.

第3个可以,前两个不可以鉴别方法：1.NaOH,Mg(OH)2难溶于水2.硝酸酸化的硝酸钡溶液,硫酸钡不溶于酸3.硫酸钡不溶于水,硫酸钠能溶于水

D首先,将固体溶于水,硫酸钡难溶,为沉淀,其他两个易溶,分离出硫酸钡.加入KOH,则CuCl2和KOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀,而KCl不反应,过滤,滤液中存在KCl和KOH,再加入HCl,则H

Ba（OH）2K2CO3,HCl.很高兴为您解答

先加过量Ba(OH)2,除去Mg2+和SO42-.再加过量K2CO3,除去Ba2+再加过量HCl,除去CO32-.此时溶液中只剩H+、K+、Cl-,蒸馏可得较纯净KCl.如果先加入HCl,再加入K2C

重结晶MgCl2溶解度203.31g/mol(六水)gmol−1无水MgSO4溶解度25.5g/100mL(20°C)

要将氯化钾 氯化镁 和硫酸钡