要使60克质量分数为百分之20的硝酸钾溶液变为百分之40,在这过程中什么是不变的

方法一:食盐10克,水40克需要食盐的质量为50g*20%=10g,需要水的质量为50g-10g=40g方法二:40g质量分数25%的食盐溶液、水10克40g质量分数25%的食盐溶液中含食盐的质量为4

500*98%/20%-500=1950gZn+H2SO4=ZnSO4+H21*2+32+16*41*2490XX=490*1*2/(1*2+32+16*4)=10需要水1950g,能生成10g氢气

设加入物质为x克,根据溶液稀释前后溶质的质量不变原则得：100x10%+x=20%(x+100),解之得：x=12.5克,加入溶剂的量为x：则得10%x100=20%X(100-x),解之得：x=50

这20克溶液中溶质的质量分数为15%；因为溶液是均一的稳定的混合物.

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%

1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5％x=（x-108）20％x=1442144（100％-5％）=136.8g3144X5％=7.2g（因为无固体析出,和原来一样）4密度=m÷V=（144g-108g)

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

解题思路：此题考查的是溶液的稀释，解得此类题目的关键是溶液在稀释或浓缩的过程中，溶质的质量不变解题过程：解：根据溶液在稀释或浓缩的过程中，溶质的质量不变设需要加水的质量为x60g×20%=（60g+x

需要加水的质量是x(100+x)*0.1=100*0.2x=100克

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

14.2%再问：解答一下过程好吗？再答：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9814698*20%xx=28.4克28.4/(98+102)*100%=14.2%

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

答：百分之51.79设溶液质量为X,则39/X等于百分之二十,101/X等于硝酸钾的质量分数,可得硝酸钾的质量分数为百分之51.79

这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

13%混合溶液的溶质质量是200*10%+300*15%=20+45=65g混合溶液的质量是200+300=500g混合后所得溶液的溶质质量分数为65/500*100%=13%

一.1.计算：20x5%=1；2.天平称取1克NaCl,倒入100ml烧杯.3.量筒量取50-1=49水倒入烧杯.4.玻棒搅拌溶解.5.填写标签:NaCl溶液,5%,日期.贴在广口瓶上.6.过滤.7.

23.3%溶质质量是100*15%+50*40%=35g溶液质量是100+50=150g溶质质量分数是35/150*100%=23.3%