要使50G氢氧化钠溶液中水的质量分数由百分之98增加到百分之99,应加水

1,将20g40%的NaOH溶液加水30g2,在20g15%的NaOH溶液中加入7gNaOH固体,再加入23g水3,量取40ml水,加入10gNaOH

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2质量9.8克按比例算出氢氧根质量,再按比例算出氢氧化钠质量好了回答完毕因为我不知道他们原子质量是多少所以没算再问：cu64s32o1

变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3,很显然,NaOH是不参与上述反应的所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量,而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量即未变质的NaOH故用

氢氧化钠质量为100*40%＝40克设生成氢氧化铜质量为X.硫酸铜质量为Y.生成硫酸钠质量为ZCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608098142Y40克XZX=49克Y＝80克

1升溶液中有2.75摩尔NaOH,即110克,因为溶液密度为1.1g/ml,所以有水1000*1.1=110=990克,所以有水55摩尔,所以溶液中水分子和钠离子的个数比为20:1

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

这道题是不是有点问题?360g水：n(H2O)＝360÷18＝20mol,因为n(H2O):n(Na+)＝20:1,那么n(Na+)＝n(NaOH)＝1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

设硫酸铜溶液的质量分数为X,生成的Cu(OH)2、Na2SO4的质量分别为Y、Z2NaOH　+　CuSO4　=　Cu(OH)2↓+Na2SO480　　　　　160　　　　　98　　　　14250g*4

1:设反应的硫酸铜溶液质量为X2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280160100gx8%XX=16g硫酸铜溶液中溶质的质量分数=16g/100gx100%=16%2：设生成的氢氧化铜

首先,沉淀是氢氧化铝,可以求出氢氧化铝物质的量再问：然后？再答：也就是0.02mol再问：氢氧化钠过量的情况怎么算呢？再答：在不过量的情况下，消耗氢氧化钠0.06mol，已知氢氧化钠的浓度，可求出消耗

题目是说：把溶液中的“水”,即“溶剂”的浓度质量分数由98%提高到99%,应加多少水.设加的水质量mg：50g*(100%-98%)/((50g+m)=(100%-99%)1=0.5+0.01mm=5

NaOH和MgCl2,HCl都反应．60g*20%=12g12g的NaOH与MgCl2,HCl反应先与HCl反应将HCl消耗完才能与MgCl2生成沉淀否则Mg(OH)2与HCl又会反应,沉淀就会消失”

水和氯化钠的物质的量比为10:1,质量比为180/58.5NaCl+H2O=电解=NaOH+1/2H2+1/2Cl258.540117.75荣誉的质量分数是40/（180+58.5-18.75）=18

需要60%的氢氧化钠溶液xx*60%=100g*30%x=50g纯水100g-50g=50g

设氢氧化钠溶质的质量是x.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608050g*4%x160/2=80/xx=1g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5%答：氢氧化钠溶

100*30%=X*10%+(100-X)*60%X=60则M（10%）=60克M（60%）=40克

40g/l,1mol/l

要是盐酸的质量分数也是10%那么由NaOH摩尔分数为40HCl摩尔分数为36.5其反应摩尔分数比为1：1可知,最后剩余的是HCl而两者反应生成了NaCl与水古最后的溶质为HCl与NaCl这个你的题目都

氢氧化钠用100克,水400克