NA和氧按原子个数比1:1组成的一种化合物与水发生反应-搜答案-智慧作业帮

元素和氧元素能形成原子个数比为1:1的化合物吗?其化学式为H2O2既然是单质,那么肯定全部是硫元素硫元素分子量为32,那么可确定S原子个数256/32=8,所以化学式为S8

选D.原子个数1：3意思是什么?设化合物为XY3.原子个数1：3那么,X为+3n,Y为-n(n为倍数）设n=1,X为+3,Y为-1说明X在第三主族,可能为硼或铝,Y在第七主族,可能为氟或氯对比一下发现

有三种第一种C2H2如果将C-H键计入,比例为3:2,不算C-H键为1:2第二种CO比例为1：2第三种H2O2不存在pai键.按照分子轨道理论,CO分子中有贡献的是（π2py）2、（π2pz）2还有（

草酸?H2C2O4?0:OH-C-OH=C=0(自己改键的方向）百度打不出来这个方向的键.

1：1由电荷守恒得1+3x3=4x1+nx2n=3所以3：3=1：1

A错了,不能说分子由元素组成

D例子：1,氯化铝2,氨气3,氯化铝4,三氧化硫5,乙烷再问：这些例子是怎么找到的呀???再答：自己做的~~有错误？再问：对是对的,就是怎么想到这些物质的,我不理解.另外,能不能用代数方法推出这五个结

草酸钙CaC2O4=CaO+CO+CO2

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒

设C有x个,则H有2x个C:12H:1依题意得：12x+2x=28x=2A为：C2H4,乙烯

全空、半满、全满是相对稳定的结构.一般来讲,全满可能更稳定.对于钠和镁,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的第一电离能大.同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右

个数比,即物质的量之比.假设NaOH有1mol,那么H2O就有20mol则质量：NaOH为1×40=40gH2O为20×18=360g质量分数：w=40/（40+360）=40/400=10%

选D设化学式为AxBy,可得：x*A/（x*A+y*B）=11.11%,将A:B=1:16代入即得：x:y=2,则A和B的原子个数比D

根据CO2可知有C2.4g根据水可知有H0.8g因此O元素质量6.4-2.4-0.8=3.2g质量比为3:1:4原子个数比为1:4:1若分子量32,化学式为CH4O

因为密度是2.59g/L,所以摩尔质量=2.59×22.4=58g/mol由上,分子式为C3H6O可以发生银镜反应,所以有醛基-CHO,所以结构简式是C2H5CHO（或写成CH3CH2CHO）中文名,

NH4HCO3,离子键,共价键,配位键

a为碳,b为氢,形成的化合物为C2H6(乙烷).

A

钠原子外部是1个阳离子,氯原子外部是7个阴离子.结合在一起形成8离子稳定结构,正好1：1.

应该是氢、碳、氮、氧原子个数比为8:1:2:3.而不是氢、碳、氧、氮.(NH4)2CO3：离子化合物,因为含有铵根离子!