作业帮NaOH的配制要等冷却之后吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:20:46
令需要4mol/L的NaOH溶液amL，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.5mol/L×500mL=4mol/L×amL，解得a=62.5，答：配制0.5mol/L的NaOH溶
因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）
放置一周是为了让显色剂稳定
20度的情况下,加100ml水,109gNaOH.就是饱和的NaOH溶液
500ml=0.5L所以需要NaOH0.3mol,使用6mol/L的溶液的话,需要0.3mol/6=0.05L=50ml
不晓得你究竟想问什么,就把我知道的都告诉你吧~实验目的：学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液.实验原理：以酚酞为指示剂,用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH溶液的浓度,反应如
溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.
1.①②③④⑤⑥；①③⑤2.ACEADEB3.n(NaOH)=0.25*1=0.25molm(NaOH)=0.25*40=10g如果称量时间过长,NaOH会潮解,质量会少于10g,所配制的NaOH溶液
假定配1000克溶液.称取5克氢氧化钠溶解在995毫升的水中即可.
因为容量瓶没有240毫升的,要配置240毫升,最接近的就是250毫升的,配完了量取240毫升出来.所以v是按照250来算的离子浓度就是物质浓度×角标本例中就是2×2=4mol/l再问：谢谢解答！能否解
m=nM=cvM=（2*0.1*40）g=8g
计算质量分数,称一克氢氧化钠,加99ml或g的水搅拌溶解就好.
加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液
4用浓溶液配制稀溶液溶质的物质的量不变用0.2乘以1=2乘以0.1
在20%的NaOH溶液300克中，溶质为氢氧化钠，则需要的溶质质量，即NaOH的质量为：300克×20%=60克．溶剂为水，水的质量为300克-60克=240克．答：需NaOH的质量为60克；需水的质
配制一定浓度的NaOH溶液：1.用滤纸称NaOHm减小:NaOH有吸水性,即易潮解,用滤纸称NaOH会使NaOH粘到滤纸上而使m减小.2.未冷却至室温就定容V减小：未冷却至室温,也就是溶液温度高就定容
1、mB=nBMBnB=cBV∴m(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)=0.2×1000×10-3×40=8g.2、pH=10.47pOH=3.53[OH-]=10-3.53=3.
因为NaOH粉末吸水能力超强,吸收了空气中的水,质量变重了.且变湿以后更容易和二氧化碳反应了.
配置多少NaOH溶液,既然没有定值那我就擅作主张了,配置500ml首先计算所学NaOH固体的质量n=cv=0.5*0.5=0.25molm=nM=0.25*40=10g第二步称量,用电子天平称取10.
500mL=0.5L溶质摩尔质量n=0.5mL×2mol/L=1mol则NaOH质量=M×n=40g/mol×1mol=40g